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        石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？

     

    答案：
    解析：

    		    不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2〕和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?湘潭）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．甲班化学兴趣小组对它研究如下：
    （1）猜想：维生素C可能具有酸性？
    （2）设计实验：
    实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器．
    方案l：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液．
    ①实验现象为
    溶液变红色
    溶液变红色
    ，说明维生素C显酸性．
    ②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是
    搅拌或振荡
    搅拌或振荡
    ．
    方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液．
    ②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈
    红
    红
    色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为
    无
    无
    色．结论：维生素C显酸性．
    （3）继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法（要求与上述两种实验方法不相似）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    构建知识网络是学习的一种重要方式．甲同学用“五指法”，归纳出酸溶液的五点化学性质，如图．

    ①酸使酸碱指示剂变色．
    ②酸与活泼金属反应，生成盐和氢气．
    ③酸与金属氧化物反应，生成盐和水．
    ④酸与碱发生中和反应，生成盐和水．
    ⑤酸与某些盐反应，生成新酸和新盐．

    乙同学也用类似的方法，归纳碱溶液的化学性质．请你帮他完成，并写出相应的化学方程式．
    ①碱溶液使酸碱指示剂变色．
    无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色．
    紫色石蕊试液遇酸变
    红
    红
    色，遇碱溶液变
    蓝
    蓝
    色．
    ②碱溶液一般不与金属反应．
    ③碱溶液能与某些非金属氧化物（除CO、NO外）反应，
    生成盐和水，如：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    ④碱与酸发生中和反应，生成盐和水，如：
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    ⑤碱溶液与
    某些盐反应
    某些盐反应
    ，如：2NaOH+CuSO4═Cu （OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
    【探究一】：探究实验过程中的能量变化
    用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．
    小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，
    盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    而加入的盐酸会使溶液的温度降低
    ；
    【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
    实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
    ①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显
    ；
    ②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适
    ；
    ③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适
    ；
    【资料卡片】：
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况
    紫色石蕊试液 pH＜5.0：红色 5.0＜pH＜8.0：紫色 pH＞8.0：蓝色
    无色酚酞试液 pH＜8.2：无色 8.2＜pH＜10.0：红色 pH＞10.0：无色
    ④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    不正确；氢氧化钠也为白色固体
    ．
    【探究三】：探究实验过程中的意外情况
    （1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：
    ①实验1所得溶液沸腾时的温度
    ＞
    ＞
    100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验后溶液一定显碱性的试管有
    4
    4
    支，实验3后溶液中NaOH质量分数
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
    ③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．
    ；
    （2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
    氢氧化钠变质
    氢氧化钠变质
    ．
    【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
    小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
    【资料卡片】：
    温度/°C 10 20 40 60 80 100
    溶解度/g 64 85 138 203 285 376

    ①试剂A是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）溶液；
    ②操作名称：Ⅰ
    过滤
    过滤
    、Ⅱ
    蒸发
    蒸发
    、Ⅲ
    降温结晶
    降温结晶
    ；
    ③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体
    进行淋洗．
    【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
    小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO2被完全吸收）．
    求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
    ②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    10673 44
    xy?7.3%2.2g
    106
    x
    =
    73
    y?7.3%
    =
    44
    2.2g

    解得：x=5.3g，y=50g
    所以氢氧化钠的质量分数为：
    13.5g-5.3g
    13.5g
    ×100%=60.7%
    ②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
    故可以作图如下：
    ；
    【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大
    ；
    【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    将氢氧化钠样品烘干后进行实验
    ．

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    科目：初中化学 来源：1课3练单元达标测试九年级　　化学(下) 题型：043

    什么叫酸碱指示剂？石蕊试液和酚酞试液遇酸和碱的溶液分别显什么颜色？

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    科目：初中化学 来源：2008年湖南省湘潭市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?湘潭）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．甲班化学兴趣小组对它研究如下：
    （1）猜想：维生素C可能具有酸性？
    （2）设计实验：
    实验室提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、酚酞试液、稀NaOH溶液和相关仪器．
    方案l：将维生素C片研碎、溶于蒸馏水制成溶液，然后向其中滴加紫色石蕊试液．
    ①实验现象为______，说明维生素C显酸性．
    ②如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是______．
    方案2：①将维生素C片溶于蒸馏水制成溶液．
    ②取少量稀NaOH溶液于试管中，加入两滴酚酞试液，观察溶液呈______色，然后向其中逐滴加入足量维生素C溶液振荡，直至溶液颜色变为______色．结论：维生素C显酸性．
    （3）继续探究：运用酸的化学性质的知识，你还可用什么实验证明维生素C具有酸性？简述实验方法（要求与上述两种实验方法不相似）．

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