某同学设计了测定空气中氧气含量的实验.实验装置如图．该同学的实验步骤如下: ①将图中的集气瓶分为5等份.并作好标记． ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷.将导管上的止水夹夹紧.在酒精灯上点燃红磷.并立即伸入集气瓶内.塞紧橡皮塞． ③充分反应后.待集气瓶冷却至室温.打开止水夹．请回答下列问题: (1)该实验中红磷需稍过量.目的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是．

（2）步骤②集气瓶中的现象是，其反应的文字表达式为；步骤③中打开止水夹后看到的现象是由此可得出氧气约占空气总体积的．

（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论．

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】空气与水．

【分析】（1）根据该实验注意事项分析；

（2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；

（3）根据集气瓶内剩余的气体主要是氮气分析氮气的性质．

【解答】解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；

（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟．红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；说明氧气约占空气体积的五分之一；

（3）由于集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由此可知氮气的性质是不溶于水，不能燃烧也不支持燃烧的性质；

故答案为：（1）将集气瓶内的氧气消耗尽；（2）红磷燃烧，生成大量的白烟，红磷+氧气五氧化二磷，烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；；（3）难，不活泼．

【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的关键．

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相同质量的HgO、KMnO₄、H₂O₂、H₂O完全反应后，放出氧气的质量最多的是（　　）

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按图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空（从给出的①～⑤中选择相应序号填到表格里）．

①锌粒+稀硫酸 ②氢氧化钠+水 ③硝酸铵+水 ④氯化钠+水 ⑤生石灰+水