Question

【题目】以硫酸镁与氯化钾为原料制备K2SO4的流程如下。

已知：20℃各物质的溶解度如表。

物质	MgSO4	MgCl2	K2SO4	KCl
溶解度/g	33.7	54.6	11.1	34.2

（1）沉淀池中相关物质的溶解度如表所示，写出沉淀池中发生的复分解反应的化学方程式_____，反应能在常温下发生的原因是_____。

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是_____。

（3）操作b的名称是_____。进行操作b需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____、

（4）检验沉淀是否洗涤完全的试剂是_____。（填序号）

a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀硫酸

Answer 1

【答案】 20℃时（或常温下），K2SO4的溶解度小 甲醇降低了K2SO4的溶解度 过滤 玻璃棒 漏斗 a

【解析】

（1）沉淀池中硫酸镁与氯化钾反应生成溶解度更小的硫酸钾和氯化镁，方程式为

；反应能在常温下发生的原因是20℃时（或常温下），K2SO4的溶解度小；

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是降低K2SO4的溶解度，甲醇易溶于水且不与其他物质反应，硫酸钾溶解度小，故加入甲醇可以降低硫酸钾的溶解度；

（3）操作b的名称是过滤，是将难溶性固体和液体分离的操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（4）检验沉淀是否洗涤完全的试剂是氢氧化钠溶液，硫酸镁与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以可以向洗涤剂中加入氢氧化钠溶液，如有沉淀生成，则证明洗涤不完全，反之则洗涤完全。