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    5．某纯净水厂家为了推销产品做了一个实验，来证明城市自来水是有害的，而它的纯净水产品是无毒的，推销人员在试管a、b中分别加入自来水、蒸馏水，均加热至沸腾后，再各滴加2第无色酚酞试液，发现试管a溶液变红了，试管b溶液依然保持无色澄清，推销人员据此声称，变红是因为自来水中含有“有毒物质”造成的．
    显然，我们知道据此说明“自来水有毒”是草率且荒谬的，但是，为什么加热沸腾后的自来水滴加酚酞会变红呢？

    （1）自来水加热至沸腾的过程中发生了C．
    A、物理变化  B、化学变化   C、物理变化和化学变化   D、不能确定
    （2）从对比实验科学性角度看，图中的比较实验有一明显设计错误的是：自来水和蒸馏水的体积不相同．
    （3）自来水来自天然水源，天然水一般称弱酸性，其原因是：二氧化碳能溶于水形成碳酸．
    （4）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱（填“酸”或“碱”）性，细心的小明发现，将a 试管在空气中放置一段时间，溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，而重新加热至沸腾后又会变红，若将a实干密封放置，则红色会一直保持，据此推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与二氧化碳气体的逸出有关．
    （5）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是我们常说的水垢，根据此现象可知，除氢离子外自来水中可能含有的阳离子还有：Ca2+、Mg2+（至少写2种）．

    分析 （1）根据自来水加热沸腾后滴加无色酚酞试液后变红，说明有碱性物质生成进行解答；
    （2）根据比较实验控制变量的条件进行解答；
    （3）根据二氧化碳能溶于水形成碳酸进行解答；
    （4）根据加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱性以及实验现象进行解答；
    （5）根据自来水和中含有可溶性的钙镁化合物进行解答．

    解答 解：（1）自来水加热沸腾后滴加无色酚酞试液后变红，说明有碱性物质生成，所以自来水加热至沸腾的过程中发生了化学变化，同时水加热沸腾又属于物理变化；故选：C；
    （2）根据比较实验控制变量的条件可知，选取的自来水和蒸馏水的体积应该相同；故填：自来水和蒸馏水的体积不相同；
    （3）二氧化碳能溶于水形成碳酸，所以天然水一般呈弱酸性；故填：二氧化碳能溶于水形成碳酸；
    （4）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱性，将a 试管在空气中放置一段时间，溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，而重新加热至沸腾后又会变红，若将a实干密封放置，则红色会一直保持，据此推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与二氧化碳气体的逸出有关；故填：碱；二氧化碳；
    （5）自来水和中含有可溶性的钙镁化合物，所以自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是我们常说的水垢，根据此现象可知，除氢离子外自来水中可能含有的阳离子还有：钙离子和镁离子，离子符号分别为Ca2+、Mg2+．故填：Ca2+、Mg2+．

    点评 本题主要考查了微观粒子的特征及其溶液与酸碱指示剂相互作用显色等方面的内容，难度较大．

    练习册系列答案
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