【题目】已知A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A、B都由两种元素组成,且组成元素相同。C、D均为气体单质,人和动物吸入C后,体内的营养物质会发生缓慢氧化,它们的转化关系如图所示(部分反应条件已略去).
(1)写出下列物质的化学式A_____,B_____。
(2)写出下列反应的符号表达式式:②_____;③_____。
(3)D物质在点燃之前要先_____。
【答案】H2O2 H2O H2OH2+O2 H2+O2H2O 验纯
【解析】
(1)A、B、C、D是初中化学中常见的物质,人和动物吸入C后,体内的营养物质会发生缓慢氧化,所以C是氧气,A、B是由两种相同元素组成的,A又会分解生成B和氧气,B分解会生成氧气和单质D,氧气和D又会生成B,满足“氧三角”的转化关系,所以A是过氧化氢,B是水,D就是氢气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,水在通电的条件下生成氢气和氧气,氧气和氢气在点燃的条件下生成水,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以A是H2O2,B是H2O;
(2)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的符号表达式为:H2OH2+O2,
反应③是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,反应的符号表达式为:H2+O2H2O;
(3)D物质是氢气,在点燃氢气之前要先验纯。
故答案为:(1)H2O2;H2O;(2)H2OH2+O2;H2+O2H2O;(3)验纯。
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【题目】学习中我们接触过胆矾(化学式为CuSO4·5H2O),胆矾的相对分子质量为250。
温馨提示
胆矾(CuSO4·5H2O)的相对分子质量=64+(32+4×16)+5(2+16)
(1)请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法,并用该方法算出FeSO4·7H2O的相对分子质量。
(2)铁是人类生命活动不可缺少的微量元素,正常人每天补充14mg左右的铁,其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁,计算每天约需要服用含FeSO4·7H2O片剂的质量。
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【题目】(14分)某同学为了研究酒精的性质,做了如下探究,请你把他的探究情况完成。
(1)通过观察酒精灯内的酒精,酒精的颜色是________ __,状态____ ______;
(2)闻闻它的气味,酒精___________气味;
(3)用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的试管中,可见酒精_ (“溶”或“不溶”)于水;
(4)用火柴点燃酒精灯,然后把干燥的冷烧杯罩在酒精灯的火焰上方,发现烧杯内壁_______ ___,把烧杯倒立过来立即注入少量澄清石灰水,振荡后发现石灰水____ ___,通过这两个现象说明酒精燃烧时生成水和二氧化碳,该反应的文字表达式为 。
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【题目】阅读下面科普短文.
土豆是继水稻,小麦,玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材.
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g | 脂肪/g | 淀粉/g | 钙/mg | 磷/mg | 维生素C/mg |
1.5-2.3 | 0.4-0.94 | 17.5-28.0 | 11-60 | 15-68 | 20-40 |
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。 除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由表1中可知:鲜土豆中营养物质含量最高的是_____
(2)由图1可知:60min内,_____ (填序号,下同).
A 浸泡30min 比10min 脆性分值高
B 浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C 随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_____。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是_____
(5)下列说法正确的是_____
A 土豆是四大粮食作物之一
B 用水泡可防止土豆片褐変
C 土豆开发应用的前景广阔
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【题目】氟化钠是某些牙膏的添加剂,能有效预防龋齿。如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图,则氟元素的原子核外电子数是_____,属于_____金属(填“金属”或“非金属”)元素,钠原子在化学反应中易_____(填“失”或“得”)电子。氟化钠可以由钠与氟气(F2)反应制得,写出该反应的符号表达式_____。
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【题目】利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断。
物质 | ||||
沸点/℃ | -252.8 | -195.8 | -183.0 | -33.35 |
(1)工业上制取氧气,控制温度在_____℃<T<_____℃时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
(2)要将工业合成氨的产物氨气()从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来,最适宜的温度应该控制在_____℃<T<_____℃。
(3)工业上制备氧气利用分离液态空气的方法,属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
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【题目】(1)若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。如图在集气瓶中装满水,塞紧胶塞并打开活塞通入氧气,当量筒中的水达到设定的体积V mL后立即通入空气,当量筒中的水的体积达到100 mL时,立即关闭活塞。则设定体积V约是_________mL(用整数表示,空气中氧气体积分数按照20%计算)
(2)小康欲称量5.6g胆矾用于实验,但是称量的时候砝码和胆矾放反了,这时托盘上的胆矾实际质量是_______g。
(3)某同学利用如图装置测定空气中氧气含量:
已知试管的体积为60 mL,注射器前沿停在20 mL处,关闭弹簧夹,对白磷进行加热,充分反应后,打开弹簧夹,注射器活塞将停在_______mL刻度处。
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【题目】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2 2MgO”来表示。以下信息:①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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