Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体．请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：
（1）葡萄糖的相对分子质量是

 

．
（2）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O=

 

．
（3）每个葡萄糖分子中共有

 

个原子．
（4）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（写出计算过程）
（5）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O=

 

，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据葡萄糖的化学式和相对分子质量的定义计算．
（2）根据葡萄糖的化学式和元素质量比为相对原子质量总和的比计算．
（3）根据葡萄糖的化学式计算．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中：①水分子（H₂O）中的氢、氧原子的个数比为2：1；②由葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）可知：物质C₆H₁₂O₆中的氢、氧原子的个数比为2：1；故可知一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中氢、氧原子的个数比；根据混合物中氢、氧质量关系可求氢的质量分数，后得碳元素的质量分数．

解答：解：（1）葡萄糖的相对分子质量=（12×6）+（1×12）+（16×6）=180．
（2）葡萄糖中C：H：O元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
（3）每个葡萄糖分子共有原子数为6+12+6=24．
（4）解：设葡萄糖的质量为x
88g×

12

44

×100%=x×

12×6

180

×100%
解得x=60g   
（5）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的个数比是H：O=12：6=2：1
葡萄糖溶液中氢、氧原子的个数比为2：1，可知氢元素的质量是氧元素的质量的

1

8

．所以该混合物中含氢元素的质量分数是80%×

1

8

=10%．则碳元素的质量分数是1-80%-10%=10%
故答案为：（1）180．
（2）6：1：8．
（3）24．
（4）解：88g×12/44×100%=24g         
        24g÷（12×6/180×100%）=60g   
（5）2：1；10%．

点评：要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．