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    11．做化学实验要注意节约药品，如果没有说明用量，一般因按照最少量取用，液体最少量是多少？固体最少量是多少？

    分析 根据实验室药品取用原则进行分析解答．

    解答 解：为节约药品，根据实验室药品取用原则，取用化学药品时，如果实验没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可．
    故答案为：1～2mL；盖满试管底部．

    点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求写出化学用语或含义：
    （1）两个氢离子2H+   
    （2）三个铜原子3Cu
    （3）2个氨分子2NH3   
    （4）体温计中的液体金属是Hg
    （5）$\stackrel{-2}{CO}$3表示碳酸根的化合价为-2；
    （6）FeSO4 （写名称）硫酸亚铁；
    （7）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质Al2O3；
    （8）根据如图所示实验，写出反应的符号表达式：

    ①4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5     ②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑   ③2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
    （1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
    温度（℃）0102030405060708090100
    KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
    NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
    Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
    Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{45.8g+100g}$（只列计算式，不需要计算结果）．
    Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
    Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3．
    （2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

    Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是9．
    Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
    A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．Mg+O2═2MgO2↑
    C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO3D．C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．20℃时，将质量均为10g的甲、乙固体分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．

    （1）P点的含义为30℃，M、N两种物质的溶解度相等；
    （2）M表示甲的溶解度曲线（填甲、乙）；
    （3）图2中，甲溶液的质量分数为16.7%g；（保留到0.1%），甲溶液还能继续溶解的甲固体质量最多为12.5g；
    （4）图2中，恒温下，将甲溶液恰好转化为饱和溶液，需要蒸发27.8水；
    （5）下列说法正确的是ABC．
    A．图1中，甲一定是饱和溶液
    B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
    C．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
    （　　）
    A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
    B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，
    析出晶体的质量一定相等
    C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
    D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．“高效环保芳烃成套技术开发及应用”项目荣获了2015年度国家科学技术进步特等奖．芳烃成套技术以生产对二甲苯为核心，是一个国家石油化工发展水平的标志性技术之一．二甲苯的化学式为C6H4（CH3）2，下列说法正确的是（　　）
    A．．二甲苯是由8个碳原子、10个氢原子构成
    B．．C6H4（CH3）2中C、H原子的个数比为4：5
    C．．二甲苯的相对分子质量是106g
    D．.二甲苯中碳元素与氢元素的质量比为8：10

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

    请回答：
    （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
    （2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅．
    （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
    （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a（填序号）．
    a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
    A．浓盐酸B．烧碱C．食盐D．纯碱

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