Question

2．把6.32g高锰酸钾放在试管里加热一会儿，冷却后称得剩余物为6.16g．问剩余物是什么？各重多少？

Answer 1

分析 依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，进而作出判断即可．

解答 解：由题意可以知道，生成氧气的质量为6.32g-6.16g=0.16g
设生成K₂MnO₄的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197   87   32
           x     y   0.16g
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{0.16g}$
解得：x=0.985g   y=0.435g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：0.985g+0.435g+0.16g=1.58g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：6.32g-1.58g=4.74g
答：剩余物是KMnO4、K₂MnO₄、MnO₂；剩余固体物质中含有高锰酸钾4.74g，锰酸钾0.982g，二氧化锰0.435g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．