【题目】防疫“新冠肺炎”期间，84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO））和75%的医用酒精是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为：_____，制取NaClO的化学方程式为
，X的化学式为_____。
（2）75%的医用酒精属于_____（填序号）
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
酒精燃烧的化学方程式：_____。
（3）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为_____（填字母序号）
A ③①②④
B ④①③②
C ④③②①
D ③①④②
【答案】+1 Cl2 A 
C
【解析】
（1）钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：+1+x+（-2）=0，x=+1；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合
，反应物中含2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物中含2个钠原子、2个氯原子、2个氧原子、2个氢原子，故反应物中还应含2个氯原子，故X的化学式为：Cl2；
（2）75%的医用酒精是由酒精和水混合而成，属于混合物；
酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）对河水处理方法为：自然沉降（使悬浮的不溶物沉降）、过滤（除去不溶物）、吸附（除去色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）、加热煮沸（消毒和软化硬水），故正确的顺序是：④③②①。
故选C。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。
(3)t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有____(写出一种方法即可)。
(4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_________。
(5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变
C 溶液的质量一定变大 D 该饱和溶液还可以溶解乙物质
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【题目】空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、____等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的____性，除去异味；
（2）可用______鉴别生活用水是硬水还是软水，生活中常用____的方法降低水的硬度。
（3）如图是水电解实验装置图，从图中判断产生氢气的试管是____（填“1”或“2”）。
（4）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为__。
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【题目】结合如下实验回答有关问题。
（1）实验A中探究燃烧的条件，为了保证实验的公平性，酒精灯要放到铜片的中间位置，将乒乓球片和滤纸片要放到铜片的_____ （ 选填“对称”或“不对称”）位置，使二者受到的温度尽量相同。
（2）对比观察实验B,一段时间后，试管___________里的铁钉锈蚀；
（3）实验C的目的是_________。
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【题目】实验室有大理石、氯酸钾、二氧化锰、浓硫酸、稀盐酸、澄清石灰水等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题:
(1)若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。能用装置E收集氧气的原因是___________，集气瓶的一般用途是_____________。
(2)用上述药品和装置还可以制取____________(填化学式)，若选择装置F进行干燥该气体，则F中应盛放___________，装置C应连接__________(填“a”或“b”)端；若用装置F验证二氧化碳，则F中盛装液体的溶质的俗称是____________。
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【题目】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断正确的是（______）
A 原固体样品中一定含有氯化钠
B 原固体样品中可能含有木炭粉
C 反应后所得溶液中含有两种溶质
D 反应生成_____g水
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【题目】温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是
A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
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【题目】根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）写出标号①仪器名称______。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______________。如果用E装置收集O2，则验满的方法是_________。
（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为_____。若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放_____（填写试剂名称），若制取0.4gH2，理论上需要________g10%的稀硫酸与足量锌反应。
（4）小睿和小琦两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
①小琦先关闭K，通入二氧化碳，M、N中均无明显变化，M中盛放______溶液。
②小琦再打开K，继续通入二氧化碳，N中反应的化学方程式为______。此步实验目的__________。小睿认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
③小睿用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入M、N中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，M、N中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是____________。
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【题目】水是生命之源，请回答下列问题：
（1）水由 组成，由 构成．
（2）饮用水的质量关系人的健康．生活中常采用 的方法降低饮用水的硬度．
除去饮用水的异味可采用的物质是 ，测定饮用水的酸碱度，可使用 ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中Fe的化合价为 ．
（3）水是常用的溶剂，将下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．白醋 C．白酒 D．麻油．
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