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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ ）

    A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出

    B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质量分数不变

    C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙

    D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙

    【答案】A

    【解析】

    A、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液由t3℃降温到t2℃时一定有晶体析出，而题目中并没有指明溶液是否是饱和溶液，所以降温后溶液不一定有晶体析出，选项错误；

    B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶解度增大，则甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，选项正确；

    C、由图可知，t3℃时三种物质的溶解度的关系为甲>乙>丙，所以将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量:甲>乙>丙，选项正确；

    D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以将t3℃时甲乙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种物质的溶解度均减小，所得溶液均为饱和溶液，则所得两种溶液的溶质质量分数为乙>甲，由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，且t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，且所得溶液的溶质质量分数< t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，所以将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系为乙>甲>丙，选项正确，故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①氧气和臭氧②稀有气体③高锰酸钾加热制氧气后的剩余物④水和双氧水⑤冰和水的混合体⑥五氧化二磷⑦二氧化锰

    ⑧⑨⑩。

    （友情提醒：其中⑧、⑨、⑩图分别表示气体粒子的示意图，“●”和“○”分别表示两种不同的原子）

    请用序号填空：

    其中：（1）混合物有 （2）纯净物有 。

    （3）把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约2秒后取出来可以看到 处首先炭化（用a、b、c填空）你对用酒精灯加热的建议是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取 CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

    （1）仪器 m 的名称是_____，A 发生反应的化学方程式为_____

    （2）若要 B 的两个气球悬浮在空气，则气体甲可能是_____（填序号）

    A 空气 B 氧气 C 氢气

    （3）往图 C 中的试管通入 CO2，当出现_____现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

    （4）向 D 的塑料软瓶倒一定量的 NaOH 溶液，迅速拧紧瓶益，震荡，可观察到瓶子变瘪、若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶注过量的_____（填试标名称）充分反应即可。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：

    （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度。

    （2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是 x，电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x____ （填“＞”“＜”或“＝”）y。该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：

    ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；

    试回答下列问题：

    （1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是 （填化学式）。

    （2）在反应②中物质X的化学式是 。

    （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

    （4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的 （填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。

    （5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示装置回答有关问题。

    （1）写出a仪器名称__________;

    （2）利用A装置制取氧气的化学方程式为______;若用C装置来收集氧气,待集气瓶中的水排完以后,应当___________________;

    （3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳,需要的药品为__________________（填名称）;

    （4）实验室通常利用E装置检验二氧化碳的存在,若二氧化碳过量,会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙（CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2）。若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳,反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为____ （填字母）。

    A 4. 4g B 8. 8g C 13. 2g D 17. 6g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】认识物质的组成和结构，进而能推知物质的性质和用途。

    (1)原子结构决定元索性质。

    2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号的元素符号为Nh,中文名称为“鉨”。如图甲、乙分别为鉨原子和铝原子结构示意图。请回答下列问题:

    ①在化学反应中,鉨原子形成离子的符号为________________。

    ②根据原子结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，你认为可能的原因是________________。

    (2)物质组成和结构决定其性质.性质决定其用途。

    胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:

    抗胃酸药

    复方氢氧化镁片剂

    铝碳酸镁片

    有效成分

    Mg( OH)2

    AlMg( OH)3CO3

    构成微粒

    Mg2+、 OH-

    Al3+、Mg2+、 OH-、 CO32-

    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。

    ①Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符号，下同);

    ②铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为: 。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是__________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

    A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

    B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

    C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

    D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

    （1）A的化学式是__________。

    （2）若B＋CaO→C，则C是___________（填名称或化学式）。

    （3）反应④的化学方程式是__________________。

    （4）反应⑤的化学方程式是__________________。

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