【题目】某小组在实验室利用如下装置进行实验:I.CO还原Fe2O3;II.探究产物成分。
I.CO还原Fe2O3
(1)检查装置气密性、添加药品、连接装置，接下来的操作是__________(填序号);
a.先通一氧化碳;b.先点燃酒精喷灯加热
(2)写出该条件下CO还原Fe2O3的化学方程式:___________。
(3)上图装置中不足之处是_________。
II.探究产物成分
(4)对黑色产物的成分进行探究:
①经查阅资料可知，在不同温度下，该还原反应的过程如下:
②已知Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡，与CuSO4溶液不反应。
提出问题:反应后所得黑色固体的成分?
提出猜想:关于黑色固体组成有很多种可能，现针对其中三种合理猜想进行探究
①Fe3O4和FeO
②_____和______(写化学式)
③Fe .
实验验证过程如下:
操作 | 反应现象 | 化学方程式 |
步骤1:取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。 | 固体:黑色固体完全消失; 液体:由无色变为浅绿色; 气体:有气泡产生。 | _________， |
步骤2:取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。 | 固体: 黑色固体完全消失，________， 液体:______。 | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
得出结论:猜想_____________________是正确的(选填“①”或“②”或“③”);
(5)称重分析:由以上实验可知，若有纯净Fe2O3 (相对分子质量为160) 样品16g， 通入CO完全反应(到固体质量不再减少)，剩余固体质量为_________g。
【答案】a 
未对CO尾气进行处理 FeO Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有红色固体析出 溶液由蓝色变为浅绿色 ③ 11.2
【解析】
（1）使用一氧化碳还原氧化铁，正确的实验步骤是：检查装置气密性、添加药品、连接装置、通入一氧化碳一段时间、加热。故答案为：a；
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。故答案为：；
（3）实验室使用一氧化碳还原氧化铁时，一氧化碳要先通入一段时间，而一氧化碳有毒，且会污染大气。所以应该在实验装置尾部增添一个尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置；
（4）高温下生成的黑色固体可能是Fe3O4、FeO，或者FeO、Fe，或Fe。现取少量黑色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡。发现黑色固体完全消失，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。而根据题干材料可知，Fe3O4、FeO 与稀盐酸反应不会产生气泡。则黑色固体中一定包括铁。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。取少量黑色固体于试管中，滴加足量CuSO4溶液，振荡。发现黑色固体全部消失，则说明该黑色粉末和硫酸铜完全反应。而根据题干分析可知，Fe3O4、FeO与CuSO4溶液不反应。则可以说明，该黑色粉末全部都是铁单质。铁和硫酸铜反应，溶液有蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出。故答案为：FeO、Fe、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、有红色固体析出、溶液由蓝色变为浅绿色、③；
（5）通过实验分析可知，剩余固体是铁单质。则设剩余固体的质量为x。
，解得x=11.2g。
故答案为：11.2g。
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【题目】下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.1个乙分子中有3个原子核B.该反应中属于有机物的有2种
C.甲中碳、氢元素的质量比为l：4D.反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1
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【题目】长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，其他成分都不与稀盐酸反应，氢氧化镁和盐酸反应不产生气体）。
实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 | 43.8 |
试计算：
（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。
（3）水垢中碳酸钙的质量分数_____（写出完整解题过程，计算结果精确至0.1%）。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
高温煅烧一定质量的石灰石
B.
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
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【题目】我国拥有LED技术(硅衬底高光效氮化镓发光二极管)自主知识产权。图a、b分别为氮和镓的原子结构示意图，图c是镓在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A.氮原子核内有7个电子
B.氮化镓的化学式可能为GaN
C.镓的相对原子质量是69.72g
D.镓元素位于第三周期，属于金属元素
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【题目】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是
A.由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag
B.只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
C.只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D.实验甲中的Al（SO4）3溶液改为Al（NO3）3溶液也能完成实验
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【题目】“运用简单装置制取气体”是初中生必须掌握的实验技能之一。
（1）化学小组组装了如图所示制取气体的装置。其中仪器a的名称为_________。
（2）要利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，你选择的制取和收集氧气的装置为_________（选填序号），实验中会出现的意外现象是____________。
（3）利用你选择的装置收集一瓶氧气，并进行铁丝燃烧实验。如果没有观察到“火星四射”的现象，可能的原因是____________（选填序号）。
①装置气密性不好；②集气瓶中没有装满水；③导管未伸到集气瓶底部；④导管刚冒气泡就收集；⑤铁丝未打磨
（4）在实验室制取氢气或二氧化碳均可用到的发生装置是___________（选填序号）。
（5）1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾（固体）和浓硫酸（液体）的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验的发生装置选用上图中装置______（选填“A”“B”或“C”）替代最合适。
（6）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，上图中的发生装置不能解决这一问题。欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下图所示装置中最合理的是_____（选填序号）。
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【题目】对“高低不同的两支燃着的蜡烛，罩上茶杯后哪一个先熄灭？”这一问题，同学们设计了如图所示的实验，请你一起探究。
（提出猜想）猜想I：小明同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是_____；猜想Ⅱ：小光同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是_____。
（实验探究）将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿，结果都熄灭了。
（实验反思）（1）两支燃着的蜡烛都熄灭是因为_____。
（2）本实验条件下，小明同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。通过实验，得出结论：从高楼失火房间中逃离的正确方法是_____
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【题目】根据下图实验装置回答问题:
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是_____，反应方程式是_____。若 实验开始前把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是_____。
（3）实验室制取二氧化碳若要随时使反应停止或发生,可选择的发生装置是_____，反应方程式是_____。若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_____。
（4） 某同学利用下图装置做一氧化碳还原CuO实验。
加热CuO，先打开K1, 目的是_____。 反应开始后，②的现象是_____，该反应的化学方程式是_____， 尾气处理的方法是_____ （写 1点即可）
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