某同学在做氢氧化钡溶液与稀盐酸中和反应的实验时，当他把稀盐酸滴入到氢氧化钡溶液后，发现忘记了加指示剂．于是他让同学通过实验来证明上述酸碱是否恰好中和．三位同学的设计方案如下．
【提出问题】氢氧化钡溶液与盐酸是否恰好中和？
【设计实验】甲同学取反应后的溶液，向其中通入CO2气体，看不到白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
乙同学取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明二者恰好中和．
丙同学取一张pH试纸，放到玻璃片上，先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿，而后用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴到试纸上，试纸变色后，及时和比色卡比较，发现pH=7，说明二者恰好中和．
【反思与评价】请你对三位同学的实验设计进行评价．
甲同学能否得出正确的结论，理由是 ；
乙同学能否得出正确的结论，理由是 ；
丙同学的实验操作的不当之处是 ；这种操作，对得出正确的结论是否有影响？理由是 ；
在实验结束后，此废液应如何处理 ．
【答案】分析：盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，酸剩余和恰好中和时通入二氧化碳没现象，氢氧化钡剩余和恰好完全中和时加入碳酸钠都能生成白色沉淀，用pH试纸测量pH时不能先用水润湿．
解答：解：盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，甲同学取反应后的溶液，向其中通入CO2气体，只有氢氧钡剩余时才能看到白色沉淀，当盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀，因此甲同学不能得出正确的结论．
盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，乙同学取反应后的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，观察到只有白色沉淀生成，可能是氢氧化钡剩余，也可能是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙同学不能得出正确的结论．
用pH试纸测量pH时不能先用水润湿，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小，会造成误差．在实验结束后，废液不能乱倒，应倒入废液缸中．
故答案为：
不能，因为盐酸剩余时通入二氧化碳气体也看不到白色沉淀；
不能，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．；
先用滴管向试纸上滴加蒸馏水，使试纸润湿；有影响，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小；
倒入废液缸中．
点评：本题考查中和反应对于反应物剩余时对反应现象的分析，考查学生分析问题的能力．
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