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    某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL于小烧杯中，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
    （1）该同学所得结论的依据是否科学？为什么？
    （2）如果是你做这个实验，根据本实验的目的，你会对该实验操作如何改进？
    分析：根据氢氧化钠固体溶于水放热，并结合本实验的目的分析解答；要证明该反应放热，必须排除其他因素的干扰．
    解答：解：（1）由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能根据加入氢氧化钠固体溶液温度升高来证明中和反应放热；
    故答案为：
    不科学；  因为固体NaOH溶于水也放热，所以不能证明反应放热；
    （2）若要通过稀硫酸与氢氧化钠反应证明该反应是放热反应，可以将NaOH固体改为溶液即可；
    故答案为：将NaOH固体改为氢氧化钠溶液．
    点评：本题考查了氢氧化钠的性质及做实验时所要注意的问题，难度不大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
    （1）该同学所得出结论的依据是否科学？
    不科学
    （选填“科学”或“不科学”）
    理由是
    NaOH固体溶于水也会放出热量
    ；
    （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作
    把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
    （1）小明认为由该实验得到的结论是不科学的．理由是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ．
    （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作
    将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度
    ．
    （3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色．因此他得出溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？
    不正确
    _，理由是
    可能有硫酸，显酸性
    ．他应补做得实验是
    继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
    （1）该同学所得的结论的依据是否科学？理由是
    不科学，氢氧化钠固体溶于水放热
    ．
    （2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作
    应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度
    ．
    （3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色．因此他得出溶液呈中性的结论．你为他的结论是否正确？
    不正确
    ，理由是
    可能有硫酸，显酸性
    ．他应补做得实验是
    向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察颜色变红
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?崇文区一模）（1）概念图对一些知识点进行整理，十分有用．请根据下图中的示例，在空的“□”中填写相应物质的名称．（注：pH计是一种测pH的仪器）


    （2）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    ①当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
    蓝
    蓝
    色；
    ②当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有（化学式）
    HCl
    HCl
    、
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．该同学所得的结论是否科学？请说明理由
    不科学，因为NaOH固体溶解也会放出大量的热
    不科学，因为NaOH固体溶解也会放出大量的热
    ．

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