美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋.上面标有“成分:CaO.Fe,作用:防潮.防氧化,警告:禁止食用等字样.撕开小袋.发现里面的固体粉末有少许是棕红色.大多数是灰白色的．经过分析.她认为棕红色粉末是Fe2O3.灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe.为验证自己的判断.美羊羊同学打算进行实验探究.请你一同参与．[实验目的]证实灰白色粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．美羊羊同学在购回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水．
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）₂．

分析根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答解：①要证实样品中含有CaCO₃，则碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故填：A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②要证实样品中含有Fe，则铁与盐酸反应产生氢气，氢气还原氧化铜生成水，水能使无水硫酸铜变蓝，故E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，C装置中的浓硫酸具有吸水性，其作用是除去水，故填：白色粉末变蓝；除去水．
③小袋内灰白色粉末中还可能含有氢氧化钙，故填：Ca（OH）₂．

点评本题考查的是物质的成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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3．氢气、一氧化碳、碳粉都分别与氧化铜反应，下列叙述错误的是（　　）

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	B．	都属于置换反应
	C．	反应都要加热
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4．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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1．菠菜中含乙二酸（H₂C₂O₄），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性．过量食用菠菜容易造成人体缺钙．食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味．由此判断下列说法中，不正确的是（　　）

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8．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
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在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是②（填反应序号）．
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①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t₁℃时NH₄Cl和NaCl的饱和溶液（无固体剩余），均升温到t₂℃，则t₂℃时NH₄Cl溶液的溶质质量分数
等于NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t₁℃时，NH₄Cl的溶解度为36g；t₂℃时，NH₄Cl的溶解度为60g．在t₁℃时，向盛有200g水的烧杯中加入90g NH₄Cl固体，充分溶解，然后使烧杯内物质缓慢升温至t₂℃，则此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：20（填最简整数比）．

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12．下列图象能正确反应对应关系的是（　　）

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