Question

18、今有AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量

Ba（NO₃）₂溶液

，发生反应的化学方程式为

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓；

．若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量

Na₂CO₃溶液

，发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

，该反应的类型是

复分解反应

．

Answer 1

分析：除去溶液中的杂质，实质就是除去某些离子，根据离子的性质，把杂质转化为气体或沉淀而除去，但不能带入新的离子；根据反应特点判断反应类型．

解答：解：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根，硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的基础上，应选用硝酸钡，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子，氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根反应生成水，也能和金属反应生成氢气，根据提供的试剂和除杂的原则，应选用碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；盐和酸之间的反应属于复分解反应．
故答案为：Ba（NO₃）₂溶液，H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓；． Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，复分解反应．

点评：此题主要是考查学生的综合分析能力，根据除杂的原则和物质之间的反应规律进行选择，在书写化学方程式时要注意配平和生成物的状态．