Question

【题目】根据要求回答问题．

①写出仪器名称：a ；b ；

②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是 （填字母）；

③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为 ；（根据化学方程式列式计算）

④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：

上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是 ；操作A的名称是 ；最后“灼烧”的目的是 ．

Answer 1

【答案】①酒精灯；导管；

②AC（或AE）；

③设需分解的氯酸钾的物质的量为x

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x 0.03mol

=

x=0.02mol

答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；

④加速溶解；过滤；除去滤渣中混有的C．

【解析】

①标号仪器分别是酒精灯和导管；

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

③设需分解的氯酸钾的物质的量为x

2KClO32KCl+3O2↑

2 3

x 0.03mol

=

x=0.02mol

答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol；

④根据题意，该实验的目的是回收MnO2，故需除去其他物质；

ZnCl2、NH4Cl均易溶于水，所以先将混合物溶于水，溶解操作中，玻璃棒的作用是加速溶解，然后进行过滤，除去可溶性的ZnCl2、NH4Cl，得到碳和二氧化锰的混合物；

C具有可燃性，故步骤c灼烧残渣的目的是除去C，得到纯净的二氧化锰；