6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应且不溶于水).生成二氧化碳2.2g.求:反应后溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

解析试题分析：反应后溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，反应后的溶质是氯化钙，可通过化学方程式求出；溶液的质量等于加入的物质的质量减去气体的质量；
解：设生成的CaCl₂的质量为x，反应的CaCO₃的质量为y 。
CaCO₃+   2HCl   =CaCl₂+ CO₂+H₂O
100                111     44
y                 x      2.2g

x=5.55g y=5g
CaCl₂溶液的质量分数为：
答：所得CaCl₂溶液的质量分数为10.5%。
考点：有关溶质质量分数的计算

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根据下列装置图1，回答有关问题：

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a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO₂有以下主要步骤：①连接好装置；② _________ ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO₂．
（4）若要用装置E收集CO₂气体，要将水换成温水，其理由是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO₃的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO₃的质量为 _________ 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

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二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO₂和NH₃来合成尿素[CO（NH₂）₂]是固定和利用CO₂的成功范例，其反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃CO（NH₂）₂+H₂O
请计算下列问题：
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（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．