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    将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g．试计算：
    （1）反应生成氢气的质量；
    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

    解：（1）设生成氢气的质量为x．反应的锌的质量是y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液的增加量
    65 2 65-2=63
    y x 86.3g-80g=6.3g

    解得：x=0.2 g y=6.5g
    （2）锌粒中所含锌的质量分数=×100%=95.6%
    答：（1）反应生成氢气的质量0.2g；（2）锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．
    分析：根据反应前后溶液的增加值可利用锌和硫酸反应的方程式求出氢气和锌的质量，据此回答问题即可；
    点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系；
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    （1）生成氢气的质量．
    （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

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    （1）生成氢气的质量．
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