Question

如图是某药厂生产补钙剂的商品标签图．

XXX儿童咀嚼片（60片装）

[主要成分]：碳酸钙、维生素 [功效]：补钙 [规格]：2.5g/片、每片中含：碳酸钙≥25%、维生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片

请你根据以上标标签信息完成下列计算
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为

 

．每片药剂中至少含钙元素的质量为

 

克．
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实．她取出4片研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止．共用去稀盐酸40g．称量烧杯中剩余物的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）
求：
①生成二氧化碳的质量．
②通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑]．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙的化学式及补钙剂的商品标签图的信息计算；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．

解答：解：（1）碳酸钙的化学式是CaCO₃，式量为：40+12+16×3=100；
每片药剂中至少含钙元素的质量为：
2.5g×25%×

40

40+12+16×3

×100%=0.25g
（2））①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

  解得：x=5g     x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：

5g

4

=1.25g＞2.5g×25%=0.625g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）100；0.25g；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②每片钙片中碳酸钙的含量属实．

点评：本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．