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    用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由________色逐渐变为________色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水________。

    黑    红    变浑浊
    本题考查的是一氧化碳的化学性质，熟练掌握一氧化碳的化学性质是解题的关键，由于一氧化碳具有还原性，可把氧化铜还原为铜和二氧化碳，所以现象为：黑色的CuO逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊。
    点评：要注意由于一氧化碳有毒，容易污染空气，所以尾气应该用气球收集或点燃。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO
     高温 
    .
     
    =2Cu+CO2↑，C+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO↑．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（　　）
    A、CO2
    B、CO
    C、CO、CO2
    D、Cu、CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    证明二氧化碳已被完全吸收
    证明二氧化碳已被完全吸收
    ．
    D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳气体
    干燥一氧化碳气体
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变成黑色
    红色粉末变成黑色
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明反应生成了二氧化碳
    证明反应生成了二氧化碳
    、
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：
    实验组别 实验操作 实验现象 结论
    实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?闵行区一模）实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO2和水蒸气．资料库：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO2反应．

    （提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）．
    （1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）．
    ①证明其中含有CO2，选用仪器是
    B
    B
    ．
    ②证明其中含有水蒸气，选用仪器是
    D
    D
    ，出现的实验现象是
    白色粉末逐渐变蓝色
    白色粉末逐渐变蓝色
    ．
    ③证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是
    B、A、B
    B、A、B
    ．
    ④一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：
    CO+CuO
     加热 
    .
     
    CO2+Cu
    CO+CuO
     加热 
    .
     
    CO2+Cu
    ．
    （2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO2、CO和水蒸气．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是
    D、B、A、B
    D、B、A、B
    ．
    （3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是
    B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
    B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
    ．
    （4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是
    燃烧（或者用储气袋收集等）
    燃烧（或者用储气袋收集等）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

    （1）由图中1两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是
    碳粒
    碳粒
    ．
    （2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了图2装置继续进行实验：
    a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的C装置，装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证明生成了水，则A中发生反应的化学方程式为：
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接
    B
    B
    装置（填编号），所选装置中的实验现象为
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
    对尾气进行处理
    对尾气进行处理
    ．
    c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个
    装有浓硫酸的洗气瓶
    装有浓硫酸的洗气瓶
    装置．
    （3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，
    铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
    铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
    ．
    （4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，你认为还应补充的实验操作是：
    对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量
    对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：
    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4  
     浓硫酸 
    .
    加热
    H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是
    检验混合气体中二氧化碳是否除尽
    检验混合气体中二氧化碳是否除尽
    ．D装置中浓硫酸的作用是
    干燥一氧化碳
    干燥一氧化碳
    ．
    （3）E装置中的实验现象是
    红色粉末变黑
    红色粉末变黑
    ．
    （4）F装置的作用是
    证明有二氧化碳生成
    证明有二氧化碳生成
    、
    利用燃烧法处理多余的一氧化碳
    气体，防止空气污染
    利用燃烧法处理多余的一氧化碳
    气体，防止空气污染
    ．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（略）
    【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    【实验方案】
    实验操作 实验现象 结论
    1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 黑色粉末变成
    红
    红
    色
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		 Zn和CuO能发生置换反应．
    2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
    无
    无
    色．
    镁与氧化铜能发生置换反应
    镁与氧化铜能发生置换反应
    3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
    【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
    盐溶液
    盐溶液
    的反应相似．

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