Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_____。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（作出猜想）

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

（B）溶质可能是CaCl2

（C）溶质可能是_____

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性

（实验设计）

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	_____	猜想（B）正确
	_____	猜想（C）正确

（交流反思）

为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是_____（填字母）。

A 取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色

B 取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C 用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH<7

D 取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

Answer 1

【答案】 CaCl2与HCl 氢氧化钙溶液显碱性，滴加酚酞溶液应显红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 D

【解析】

（1）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；

（2） 作出猜想：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质为：CaCl2，若氢氧化钙未完全反应，则溶质为：CaCl2与Ca(OH)2，若盐酸过量，则溶质为：CaCl2、HCl，故（C）溶质可能是：CaCl2、HCl；

实验设计：①无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，酚酞试液不变色，说明不含氢氧化钙，故排除了猜想A，故填：氢氧化钙溶液显碱性，滴加酚酞溶液应显红色；

②如猜想B成立，则溶质只有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀；

如猜想C成立，则溶质为氯化钙和HCl，碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待HCl完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故实验现象为：先产生气泡，后产生白色沉淀；

交流反思：A、取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊试液变红色，可以证明猜想C成立，不符合题意；

B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氢氧化钙和氯化钙均不反应，有气泡产生，说明猜想C成立，不符合题意；

C、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，，若溶质为氯化钙和HCl，则溶液显酸性，pH＜7，若测得pH＜7，可以证明猜想C成立，不符合题意；

D、硝酸银与HCl、氯化钙均能产生白色沉淀，无法证明猜想C成立，符合题意。

故选D。