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现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组

成,进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗;碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应,化学

方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。

   请用化学式回答:

(1)根据实验可以确定白色沉淀是    ;X溶液中一定含有的溶质是      

(2)原固体粉末中一定含有        ,它的可能组成有哪几组              

(1)CaCO3   NaCl     (2)Na2CO3    Na2CO3、CaCO3 /Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO

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科目:初中化学 来源: 题型:

现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
(Ⅰ)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到白色沉淀和无色溶液,过滤.
(Ⅱ)在沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生.
(Ⅲ)在滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解.
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在
Mg(OH)2、BaCl2
Mg(OH)2、BaCl2

(2)肯定不存
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4

(3)该白色粉末中可能存在
NaNO3
NaNO3
 物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?房山区二模)有限的元素可组成种类繁多的物质.依据表中的元素回答下列问题.
元素名称
元素符号 H C O Cl Na Ca
(1)A为氧化物,可用于制备改良酸性土壤的碱,A的化学式为
CaO
CaO

(2)B、C均为液体,且含同种元素,C在一定条件下可以生成B.该反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,此反应属于基本反应类型中的
分解
分解
反应.
(3)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产.向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,再滴加D溶液至溶液变蓝,此时
溶液中的溶质是
NaCl 和NaOH
NaCl 和NaOH
.写出反应方程式
Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(4)现有一包固体粉末,可能由A、D和G(G为一种常见沉淀)中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如图的实验(假设实验过程无损耗).

若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则固体粉末的组成是
Na2CO 3、CaCO3和CaO
Na2CO 3、CaCO3和CaO
(写化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?青岛模拟)现有一包干燥的红色粉末,它是由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对这包红色粉末的组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
查阅资料:Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为红色粉末中只有Fe2O3,而乙同学认为可能只有Fe2O3也可能是Cu、Fe2O3的混合物,你认为
的观点正确(填“甲”或“乙”).
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中,按如图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,记录两组数据如下表:
反应前 反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37g 玻璃管和固体物质的总质量为34.6g

洗气瓶B和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶B和瓶中物质的总质量为181.1g
①由上表的数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
氧化铁中氧元素
氧化铁中氧元素
的质量.实验中观察到A装置中的现象为
红色粉末变黑
红色粉末变黑

②应该选择
组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.请你计算反应后固体中铁粉的质量 ( 写出计算过程 )最终计算结果表明:该红色粉末的组成是
Cu、Fe2O3
Cu、Fe2O3

(3)①为了防止溶液倒吸,请判断本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处并说明理由?
不需要,因为停止加热后仍继续通CO至玻璃管冷却
不需要,因为停止加热后仍继续通CO至玻璃管冷却

②从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
一氧化碳有毒,应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收
一氧化碳有毒,应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

现有一包白色粉末,其中含有Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
(Ⅰ)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到白色沉淀和无色溶液,过滤.
(Ⅱ)在沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,没有气泡产生.
(Ⅲ)在滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解.
由以上实验可推断:
(1)这包白色固体中肯定存在______,
(2)肯定不存______;
(3)该白色粉末中可能存在______ 物质.

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科目:初中化学 来源:2012年山东省青岛市中考调研化学试卷(解析版) 题型:解答题

现有一包干燥的红色粉末,它是由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对这包红色粉末的组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
查阅资料:Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为红色粉末中只有Fe2O3,而乙同学认为可能只有Fe2O3也可能是Cu、Fe2O3的混合物,你认为______的观点正确(填“甲”或“乙”).
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中,按如图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,记录两组数据如下表:
反应前反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37g玻璃管和固体物质的总质量为34.6g

洗气瓶B和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶B和瓶中物质的总质量为181.1g
①由上表的数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是______的质量.实验中观察到A装置中的现象为______.
②应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.请你计算反应后固体中铁粉的质量 ( 写出计算过程 )最终计算结果表明:该红色粉末的组成是______
(3)①为了防止溶液倒吸,请判断本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处并说明理由?______.
②从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?______.

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