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    6．以下是小明同学在家做的四个家庭小实验，其中你认为只发生物理变化的是（　　）
    A．用食醋除去水壶中的水垢B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
    C．铁钉锈蚀条件的探究D．用活性炭净化水

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

    解答 解：A、用食醋除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁等，食醋和其反应，生成可溶性的盐，属于化学变化；
    B、用灼烧的方法区别羊毛线和棉线，属于物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
    C、铁钉锈蚀条件的探究需要通过铁钉是否容易生锈来验证，铁生锈有主要成分是氧化铁的物质生成，属于化学变化；
    D、用活性炭净化水是利用了活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    故选D．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组利用纯净、干燥的氢气与氧化铜充分反应，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯度（即氧化铜的质量分数），样品中其他成分不与氢气反应．设计如下实验装置：

    回答下列问题：
    （1）实验开始时，应该先B（填标号）．
    A．给氧化铜加热     B．打开分液漏斗的活塞滴加酸液
    （2）装置B的作用是除去氢气中混有的水蒸气．
    （3）装置C中反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （4）称得氧化铜样品为17.0g，实验前、后装置D（包含药品）的质量分别为214.4g和218.0g，则此样品中氧化铜的纯度是94.1%．（精确到0.1%）．
    （5）甲同学认为利用上述实验装置测得H2O的质量并计算样品的纯度，实验结果会偏高，你认为原因可能是空气中的水蒸气进入装置D中．
    （6）乙同学指出该实验装置还有一个明显缺陷：缺少尾气处理装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．以下是初中化学的一些基本实验：

    （1）上述实验中不能达到实验目的是A（填字母）；
    （2）A中可燃物应取过量的原因是确保集气瓶中的氧气完全反应；
    （3）B中玻璃棒的作用是搅拌、散热；
    （4）一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
    （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （6）D中玻璃管内实验现象是点燃未反应的CO，防止其污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：

    [性质探究]（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；
    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2生成；
    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
    [工业制备]
    （3）稳定剂的作用是防止H2O2分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl；
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度；
    （5）图1操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C（填字母）；
    A、饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
    （6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
    温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
    活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
    “鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
    注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
    [组成测定]
    利用图2装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
    查阅资料：①”鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
    （7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收；
    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填”偏大”或”偏小”）；
    （9）装置B的作用是①②（填序号）；①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度
    （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%；属于合格品（填”一等品”或”合格品”）；x：y=2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）
    A．K2CO3、FeCl3、KOH、H2SO4B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
    C．NH4HCO3、Ba（OH）2、H2SO4、NaNO3D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容．请根据下列实验装置回答问题．

    （1）写出图中部分仪器的名称：②集气瓶；
    （2）使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体；
    （3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的CH4、NH3（填化学式）；
    （4）用B、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是氢气，若用D装置收集二氧化碳气体，应从b （填“a”或“b”）通入气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组从摄影店收集的定影液（含有一定量的AgNO3），准备将其中的银一但单质形式全部回收．进行了一下的实验活动：
    （1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质   ②除去金属混合物中的杂质
    （2）【小组讨论】①选择加入的金属
    甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
    乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离，该方案的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
    ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是盐酸（或稀硫酸），化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）．
    （3）【进行实验】过程如下：①废弃定影液+足量某金属；操作a得到金属混合物和溶液A ②金属混合物+某试剂；操作a；得到Ag和溶液B
    请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，铁架台等；溶液B中溶质的化学式为FeCl2（或FeSO4）
    （4）【产品验证】请你涉及一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引，或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg，已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应．则加入KOH的烧杯中所得溶液的pH（　　）
    A．等于7B．小于7
    C．大于7D．无法确定大于、小于或等于7

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