Question

用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；

（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

 

Answer 1

【答案】

（1）19.6%      （2）100g

【解析】

试题分析：（1）当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g．

设该硫酸溶液溶质的质量分数为x．

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80       98

40g×10% 25g×x

x=19.6%

 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%．

（2）设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y．

500g×19.6%=y×98%

y=100g

答：所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题是有关化学方程式和溶质质量分数的简单计算．解题时要注意格式和步骤．