Question

请仔细观察图：

（1）把铝片放进硫酸铜溶液前，应进行的一个步骤是：______，为什么要进行这个步骤______；
（2）相同质量的铝和铜，哪种物质所含的原子的个数多______；
（3）请写出铝片放入硫酸铜溶液的化学方程式______；
（4）反应前后的烧杯中有什么离子是没有改变的，请写出该离子的符号______；
（5）试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：______．

Answer 1

解：（1）由于铝容易在表面形成氧化铝的保护膜，所以为防止铝与硫酸铜反应受阻应在反应前除掉氧化铝的保护膜；
（2）由于原子的质量与其相对原子质量成正比，而铝的相对原子质量小于铜的相对原子质量，所以相同质量的铝和铜，哪种物质所含的原子的个数多的是铝；
（3）铝的活动性比铜强，所以铝能置换出硫酸铜中的铜并生成硫酸铝，其方程式为：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）根据反应的方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu可知反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中存在铝离子和硫酸根离子，因此不变的离子是硫酸根离子；
（5）从反应前后原子与离子的变化可知该反应的实质是铝原子变为离子，铜离子变为原子．
故答案为：（（1）打磨铝片，除去氧化膜；（2）Al；（3）2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；（4）SO₄^2-；（5）铝原子变为离子，铜离子变为原子．
分析：（1）跟据铝容易形成氧化铝的保护膜以及反应会受到影响分析解答；
（2）依据原子的质量与其相对原子质量成正比分析解答；
（3）根据铝能置换出硫酸铜中的铜书写有关的方程式即可；
（4）根据反应后生成的物质情况分析解答；
（5）从反应前后原子与离子的变化分析解答；
点评：此题是对金属与盐溶液的反应的知识的考查，解题的关键是掌握该类反应的实质，属基础性知识考查题．