分析 (1)据常用仪器回答;
(2)用氯酸钾与二氧化锰来制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A,收集干燥的氧气用排空气法,并据反应原理书写方程式,二氧化锰在反应中起催化作用;
(3)二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法收集,并据反应原理书写方程式;验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,据反应原理书写方程式;
(4)用锌粒和稀硫酸来制取氢气,可用装置C通过活塞开闭控制反应发生和停止,点燃氢气前要检验气体的纯度,防止气体不纯点燃引起爆炸;
(5)根据高锰酸钾受热分解的方程式,由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量;
根据元素质量守恒,先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量,再减去生成的氧气的质量,得到剩余固体中氧元素的质量,再除以剩余混合物的质量即可.
解答 解:(1)标号仪器分别是酒精灯和集气瓶;
(2)用氯酸钾与二氧化锰来制取氧气属于固体加热型,故选发生装置A,氧气密度比空气大,所以收集干燥的氧气可用向上排空气法,反应方程式是:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,二氧化锰是反应的催化剂,在反应中起催化作用;
(3)二氧化碳密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法收集,大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口,观察木条是否熄灭进行判断,向集气瓶中倒入澄清石灰水,会观察到澄清的石灰水变浑浊,反应方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(4)用锌粒和稀硫酸来制取氢气,可用装置C通过活塞开闭控制反应发生和停止,点燃氢气前要检验气体的纯度,防止气体不纯点燃引起爆炸;
(5)①设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
x 3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
②剩余固体中氧元素的质量分数$\frac{47.4g×\frac{64}{158}×100%-3.2g}{47.4g-3.2g}$×100%≈36.2%.
故答案为:(1)酒精灯;集气瓶;
(2)AD;2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;催化;
(3)D;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则满;澄清的石灰水变浑浊;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(4)C;验纯(或检验氢气的纯度);
(5)答:①参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g;②剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%.
点评 此题主要考查实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、装置选取、气体验满和检验、有关化学方程式的计算等知识,通过认真分析题干,结合相关知识才能正确解答,知识综合而全面,能很好考查学生分析、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g | |
B. | 20℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g | |
C. | 20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 | |
D. | 20℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 固定试管,试管口稍向下倾斜 | |
B. | 加热时,先预热,再对试管中药品部位集中加热 | |
C. | 导管口刚有泡泡冒出口,立即收集 | |
D. | 固定试管,铁夹夹在离试管口$\frac{1}{3}$处 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶液和H2SO4溶液 | B. | 盐酸溶液和碳酸钙固体 | ||
C. | 向石灰水中通入二氧化碳 | D. | 酒精和水 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl3 NaOH KCl Ba(NO3)2 | B. | NaCl Na2CO3 KNO3 HCl | ||
C. | BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl | D. | Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相对原子质量是13 | B. | 它是非金属元素 | ||
C. | 核内质子数是26.98 | D. | 原子序数是13 |
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