Question

20．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）．

（1）甲实验恰好中和，则该实验发生的现象为溶液由红色变为无色．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5% 的Na₂CO₃ 溶液（如图丙），溶液 pH 的变化如图丁．请计算该溶液中 CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是没有使用酸碱指示剂．

Answer 1

分析 氢氧化钙显碱性，溶液能使酚酞试液变红色；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）甲实验恰好中和时溶液显中性，溶液由红色变为无色．
故填：溶液由红色变为无色．
（2）解：设参加反应的CaCl₂的质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
111   106
x   40g×26.5%
$\frac{111}{x}$=$\frac{106}{40g×26.5%}$，
x=11.1g，
该溶液中 CaCl₂的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%，
答：该溶液中 CaCl₂的溶质质量分数是18.5%．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是没有使用酸碱指示剂，无法确定是否恰好完全反应．
故填：没有使用酸碱指示剂．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．