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小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断该溶液中不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
 

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.

[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
 
该溶液是碳酸钠溶液.
有关反应的化学方程式为:
 
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,那么它是
 
溶液.有关反应的化学方程式为:
 

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
 
(填序号).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.
分析:(1)根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断;
(2)分析测定溶液酸碱度的操作,指出其中的问题并判断对结果的影响;
(3)[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象,完成检验碳酸钠的实验方案的填写;
[实验反思]①根据碳酸钠的性质,判断能与碳酸钠反应且有明显现象出现的碱,写出反应的化学方程式;
②根据节约药品的原则,评价对于无法辨认的药品的处理方法.
解答:解:(1)假设10%溶液为常温下的饱和溶液,则其溶解度=
10%
1-10%
×100g≈11g>0.18g,因此该溶液不可能是氢氧化钙;
(2)测定溶液的酸碱度时,不可把pH试纸用水湿润,这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小,但根据测得的酸碱度为10判断溶液呈碱性还是正确的;故选B;
(3)[进行实验]可利用碳酸钠与硫酸反应放出气体或与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀,检验溶液为碳酸钠;
[实验反思]①根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象,利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
②对于标签被腐蚀的试剂,本着节约原则,应尽可能确定药品的组成,不可随意扔弃,既不安全又造成浪费;故C不可取;
故答案为:
(1)常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液;
(2)B;
(3)[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
稀硫酸 有气泡冒出 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
氯化钡溶液 出现白色沉淀 Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3
[实验反思]①Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;②C.
点评:本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点,采取“利用测定结果进行先排除,最后进行实验检验的”方法确定未知溶液,涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查.
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科目:初中化学 来源: 题型:

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
 

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
 
试液,试液变红色,该溶液不可能是
 
(填写化学式),理由是
 

(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]你愿意选择方案
 
(选填“甲”或“乙”)进行实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中,
滴加氯化钙溶液(或稀盐酸)
产生白色沉淀(或有气泡冒出) 该溶液是碳酸钠溶液,
有关反应得化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
[实验反思](4)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是
 
溶液.
(5)小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为合理的是
 
(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B.要有严谨的科学实验的态度   C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%.老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是
 

(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
 
试液,试液变红色,该溶液不可能是
 

(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是
 
,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为
 

(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度
(t)/℃
25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时
 

②加入盐酸的量在10~20mL之间时
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签已破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液

(2)小亮取少量样品于一只洁净的试管中,向其中滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色,该溶液不可能是
NaCl
NaCl
(填写化学式).
(3)为了确定该溶液的成分,小亮同学继续进行下列实验,请一起参与,并填写下列实验报告.
[设计实验]
方案甲:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀盐酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管中,滴加
稀盐酸
稀盐酸
有气泡产生
有气泡产生
该溶液是碳酸钠溶液.
有关反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定,那么它是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙,理由是
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%

(2)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=9,他判断该溶液不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是
B
B

A.方法正确,结果正确,且结论正确     B.方法不正确,结果偏小,但结论正确
C.方法不正确,结果偏大,结论不正确   D.方法正确,结果正确,但结论不正确
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管,滴加
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
取少量溶液于试管,滴加 氯化钡溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,该碱溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有关反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是
C
C
(填字母).
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留
(4)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中物质总质量的变化如图所示.请计算:
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%,下同)
②反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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