Question

18．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取60g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为125g，反应后烧杯中物质的总质量为l63g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质貴为22g
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）（详细写出计算步骤）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据反应的化学方程式和铁钉数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：60g+125g-163g=22g，
故填：22g．
（2）设碳酸钙质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{50g}{60g}$×100%=83.3%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．