【题目】石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是
A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值
B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为l4g
C. 混合气体中碳的质量分数为
D. 混合气体总质量一定时,消耗的O2不一定为定值
【答案】D
【解析】A. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值,正确;B. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,为:(12×2):(1×4)=6:1,18gH2O中氢元素的质量是18g×=2g,22gCO2中碳元素的质量是:22g×=6g,l4gCO中碳元素是质量是:l4g×=6g,碳元素的质量:6g+6g=12g,氢元素的质量是2g,碳元素与氢元素的质量比为:12g:2g=6:1,正确;C. 混合气体中碳的质量分数为=,正确;
D. 因为C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以混合气体总质量一定时,消耗的O2一定为定值,错误。故选D。
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【题目】以下是探究铁生锈条件的实验,有关该实验的说法中正确的是
A. 甲试管中的铁钉最先生锈,水面附近的部分锈蚀最严重
B. 甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈
C. 甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水
D. 甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气
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【题目】用化学符号填空。
(1)3个氢分子_______ (2)镁元素_______
(3)硝酸根离子_______ (4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______
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【题目】小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后,观察到固体只有少量为红色,黑色成分含量较多,于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。实验操作流程及现象如下:
(1)该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论,你认为此结论___________(填“正确”或“不正确”),理由是___。
(2)步骤②包括溶解和_____两步操作。
(3)反应④的化学方程式为______。
(4)反应⑤的化学方程式为______;其所属基本反应类型是_______。
(5)蓝色溶液E在农业上的用途是_____。
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【题目】从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
(1)锂原子的结构示意图为,则x=_______,在元素周期表中锂元素位于_________周期,在化学反应中锂原子易_________________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)硫原子得到2个电子形成离子,其离子符号为________________。
(3)下图为锰(Mn)和CuSO4溶液反应的示意图(锰离子符号为Mn2+),回答下列问题:
①反应中Mn与Cu2+的个数比为____________。
②反应中失去电子的粒子是_____________。硫酸铜中硫元素化合价为_________。
③由反应可知金属的活泼性:Cu_________Mn(填“>”或“<”)。
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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是 ( )
A. 硫酸铁、硝酸铁 B. 硫酸、氯化铁 C. 盐酸、氯化铁 D. 盐酸、硫酸铁
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【题目】在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
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【题目】某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:
已知:明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为_____________。
(2)步骤III中发生的反应,其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________。
A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央
C. 配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
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