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【题目】石油裂解气中含有C2H4和C4H8,二者以任意比例混和时,下列判断不正确的是

A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值

B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,若产物H2O、CO2分别为18g、22g,则CO为l4g

C. 混合气体中碳的质量分数为

D. 混合气体总质量一定时,消耗的O2不一定为定值

【答案】D

【解析】A. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值,正确;B. C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,为:(12×2):(1×4)=6:1,18gH2O中氢元素的质量是18g×=2g,22gCO2中碳元素的质量是:22g×=6g,l4gCO中碳元素是质量是:l4g×=6g,碳元素的质量:6g+6g=12g,氢元素的质量是2g,碳元素与氢元素的质量比为:12g:2g=6:1,正确;C. 混合气体中碳的质量分数为=,正确;

D. 因为C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等,所以混合气体总质量一定时,消耗的O2一定为定值,错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】以下是探究铁生锈条件的实验,有关该实验的说法中正确的是

A. 甲试管中的铁钉最先生锈,水面附近的部分锈蚀最严重

B. 甲、乙、丙三根铁钉都不会生锈

C. 甲和乙可对比得出铁生锈的条件之一是水

D. 甲和丙可对比得出铁生锈的条件之一是氧气

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【题目】用化学符号填空。

(1)3个氢分子_______ (2)镁元素_______

(3)硝酸根离子_______ (4)氢氧化铝中铝元素的化合价_______

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【题目】小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后,观察到固体只有少量为红色,黑色成分含量较多,于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究实验操作流程及现象如下:

(1)该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论你认为此结论___________(正确不正确”),理由是___

(2)步骤②包括溶解和_____两步操作

(3)反应④的化学方程式为______

(4)反应⑤的化学方程式为______其所属基本反应类型是_______

(5)蓝色溶液E在农业上的用途是_____

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【题目】从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

(1)锂原子的结构示意图为,则x=_______,在元素周期表中锂元素位于_________周期,在化学反应中锂原子易_________________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)硫原子得到2个电子形成离子,其离子符号为________________

(3)下图为锰(Mn)和CuSO4溶液反应的示意图(锰离子符号为Mn2+),回答下列问题:

①反应中Mn与Cu2+的个数比为____________

②反应中失去电子的粒子是_____________。硫酸铜中硫元素化合价为_________

③由反应可知金属的活泼性:Cu_________Mn(填“>”或“<”)。

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【题目】有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则该溶液是 ( )

A. 硫酸铁、硝酸铁 B. 硫酸、氯化铁 C. 盐酸、氯化铁 D. 盐酸、硫酸铁

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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D. 将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解

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【题目】某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体,具体流程如下:

已知明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题

(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为_____________

(2)步骤III中发生的反应,其基本反应类型为__________

(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________

(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为__________

A. 自然冷却至室温

B. 选规则明矾小晶体并用一根细线悬挂在溶液中央

C. 配制45℃的明矾饱和溶液

(5)写出明矾的一种用途__________

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