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下列变化过程中,不包含缓慢氧化的是(  )
A.动植物的呼吸B.蔗糖的溶解
C.酒和醋的酿造D.食物的腐烂
A、动植物的呼吸是吸入氧气后使体内物质发生氧化分解的过程,包含着缓慢氧化的过程,故A错误;
B、蔗糖的溶解是蔗糖分子运动到水分子之间,发生的是物理变化,而缓慢氧化属于化学变化,故B正确;
C、在酒和醋的酿造过程中会放出热量,这是由于制酒和醋的原料发酵时发生了缓慢氧化而产生的,故C错误;
D、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果,故D错误.
故选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象.
(1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列
 
(填序号,下同)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是
 

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①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为
 
,反应中需要保护气的原因是
 

(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
 

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①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
(5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
 

①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

30、过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中,发现了高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭;同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来.
(1)实验过程中“下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气的大
不支持燃烧
的性质.
(2)棉花为什么会燃烧呢?小组同学认为棉花要燃烧,除了满足“棉花是可燃物”这一条件,还另需满足a:
棉花充分与氧气接触
、b:
温度必须达到棉花的着火点
两个条件.
[提出问题]:在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢?
[查阅资料]:(1)在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应.
(2)在常温下Na2O2能和水发生反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
(3)无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
[设计实验]:经过讨论后,小组同学设计了如图2的实验进行探究.

[实验步骤]:①检查整套装置的气密性;②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体,烧杯内盛有饱和的澄清石灰水),并按图2组装整套实验仪器;③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;④一段时间后,在P处放置一根带火星的小木条,观察现象.
注:整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响.
[实验现象]:①无水硫酸铜没有变蓝色;②带火星的小木条复燃;
③饱和的澄清石灰水变浑浊.
[实验分析]:①检查整套装置的气密性的方法:
先在U型管内装入水,使U型管左右液面保持相平,然后向下推针筒活塞,若U型管左边液面下降,右边液面上升,并稳定一段时间则
说明气密性良好

②C装置无水硫酸铜的作用是
证明CO2中的水蒸气确实已被除去

③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
析出氢氧化钙固体,说明Na2O2和CO2反应放出热量

[得出结论]:(1)①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件;②
③饱和的澄清石灰水变浑浊
(填装置出现的现象)说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
(2) Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,甲认为生成的固体是NaOH,乙认为是Na2CO3,同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的,理由是:
没有水参与反应

(3)Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

[拓展提高]:现有一包保存不当的过氧化钠粉末,已证明其已完全变质.为探究其成分,有同学设计了以下定性和定量两种实验方案,请你帮助完成下列实验报告.
一、定性方案:

二、定量方案:
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中,一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上,逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,观察显示数字的变化,并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线(如图);请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验:
查阅资料:①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠;②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;④少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
请你一起完成以下探究活动:
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
(1)将固体充分加热有气体产生,产生的是
二氧化碳
二氧化碳
气体,推断含有少量的碳酸氢钠;
(2)将实验(1)得到的固体取样,若A是CaCl2溶液,B为试液为AgNO3溶液,实验现象a为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
,现象b为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
,能不能说明原样品中含有氯化钠
不能
不能
(填能或不能).
(3)小强在老师指导下,将样品提纯,并且制造出氢氧化钠的溶液.生成氢氧化钠的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

(4)小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.请从图象中获取信息,回答下列问题:
①进行该反应的实验操作是按照以上
(填“甲”或“乙”)图所示进行;
②pH=7时,共得溶液100g.已知盐酸溶质的质量分数为18.25%,求所得溶液中溶质的质量分数.(要写计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象.
(1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列________(填序号,下同)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量   ②金属的导电性   ③金属的活动性
(2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是________.

①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁
(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为________,反应中需要保护气的原因是________.
(4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示________.

①消耗铁粉的质量  ②生成硫酸亚铁的质量  ③溶液的总质量  ④生成氢气的质量
(5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是________.
①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜.

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年江苏省泰州市姜堰二附中九年级(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验:
查阅资料:①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠;②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;④少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
请你一起完成以下探究活动:
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
(1)将固体充分加热有气体产生,产生的是______气体,推断含有少量的碳酸氢钠;
(2)将实验(1)得到的固体取样,若A是CaCl2溶液,B为试液为AgNO3溶液,实验现象a为______,现象b为______,能不能说明原样品中含有氯化钠______(填能或不能).
(3)小强在老师指导下,将样品提纯,并且制造出氢氧化钠的溶液.生成氢氧化钠的化学方程式为______.
(4)小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.请从图象中获取信息,回答下列问题:
①进行该反应的实验操作是按照以上______(填“甲”或“乙”)图所示进行;
②pH=7时,共得溶液100g.已知盐酸溶质的质量分数为18.25%,求所得溶液中溶质的质量分数.(要写计算过程)

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