Question

【题目】在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，刚好用去69.5mL（密度为1.05g/cm3）质量分数为10%的盐酸．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，
反应的氯化氢质量为：69.5mL×1.05g/cm3×10%=7.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x 7.3g y z
= = = ，
x=10g，y=11.1g，z=4.4g，
反应后溶液的质量为：10g+69.5mL×1.05g/cm3﹣4.4g=78.6g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=14.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%．
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．