Question

（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

84.8g      11.0%

【解析】

试题分析：取1/4该溶液带入计算，则碳酸钠的总质量应为此溶液中碳酸钠的4倍。根据沉淀物（碳酸钙）的质量20g，即可计算出碳酸钠、氯化钙、氯化钠的质量。

［解］设：取出的溶液中所含Na₂CO₃质量为x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂质量为y，生成的NaCl质量为z

Na₂CO₃ + CaCl₂      CaCO₃↓ + 2NaCl

 106     111       100    117

 x       y        20g     z

 =        x=21.2g

 =        y=22.2g

 =        z=23.4g

碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g

恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：

 

答：碳酸钠粉末的总质量为84.8g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.0%。

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数；化学反应中的数量关系图像。

点评：要解答此题，首先要分析题中的数量关系，由图像可知，该溶液与氯化钙反应最终生成碳酸钙沉淀的质量是20g；根据化学方程式计算要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。