Question

10．往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为8.8g．
（2）反应后所得混合物中氯化钙的总质量．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式，列式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出反应后所得混合物中氯化钙的总质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成气体的质量为28.8g+100.0g-120.0g=8.8g．
（2）设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
y            x       8.8g
$\frac{111}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=22.2g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{8.8g}$      y=20g
反应后所得混合物中氯化钙的总质量为22.2g+28.8g-20g=31g．
答：（1）8.8；（2）反应后所得混合物中氯化钙的总质量为31g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．