Question

【题目】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_____。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；

实验现象：_____结论：猜想一不正确；

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；

实验现象：_____结论：猜想二不正确，猜想三正确；

（反思与拓展）

（1）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）

A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊溶液 D 硝酸银溶液

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 溶液不变色或无明显现象 溶液中先有气泡产生，然后生成白色沉淀 AC CaCO3

【解析】

盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，能和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

Ⅰ、中和反应是盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

Ⅱ、实验现象：氯化钙溶液显中性，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故溶液不变色或无明显现象，结论：猜想一不正确；

实验现象：碳酸钠溶液过量，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故溶液中先有气泡产生，然后生成白色沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确；

[反思与拓展]

（1）A、利用pH试纸测定溶液的酸碱度，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl，故A正确；

B、铜不能和稀盐酸反应，不能用铜检验溶液中是否含有氯化氢，故B不正确；

C、向溶液中滴加紫色石蕊溶液，如果溶液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl，故C正确；

D、硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，能和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能用硝酸银溶液检验溶液中是否含有氯化氢，故D不正确。故选AC。

（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把稀盐酸耗尽后，溶液中只含有溶质氯化钙，故应向烧杯中加入过量的CaCO3。