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    14．根据图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（　　）
    A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡

    分析 根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案．

    解答 解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    故选C．

    点评 题考查了常见物质额推断，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出答案，然后顺推或逆推从而得出其他物质的化学式．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．水B．盐酸C．碘酒D．生铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
    （1）如图1所示：若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是液面上升，且白磷燃烧．关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点．
    （2）如图2所示：若装置甲中加入大理石和过量的稀盐酸，装置乙中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液．打开a，关闭b，Ⅱ中发生的反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中最终得到无色溶液且产生白色混浊，则Ⅱ中无色溶液的溶质可能为NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞（写出所有可能情况）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的一组的是（　　）
    A．NaOH    火碱B．Ca（OH）2  消石灰C．NaHCO3  小苏打D．CaCO3石灰石

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是（　　）
    A．锌粒B．碳酸钙C．稀盐酸D．氢氧化钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等质量的镁和铁分别放入等质量、等溶质的质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．反应结束后镁有剩余
    B．反应消耗盐酸的总质量相等
    C．0～t1时段，与镁反应的HCl的质量大
    D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    读取液体的体积
    C．
    测溶液的PH    		D．
    制取蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．广州市食品监督管理局贡布里餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品中，有8批次产品镉超标．镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成氧化物层，氧化镉和强氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱，认真阅读以上材料回答一下问题：
    （1）如图镉（Cd）原子结构示意图，镉元素位于5周期．
    （2）镉是人体当中属有害（填“非必要”或“有害”）元素．镉原子在化学变化中易形成Cd2+．（填离子符号）．镉元素最高正化合价的氯化物的化学式是CdCl2．（写化学式）请写出镉元素化学性质相似的一种元素Mg．（填元素符号）
    （3）硫化镉能与硝酸反应，反应方程式如下：3CdS+8HNO3=3Cd（NO3）2+2NO↑+3S+4．该化学式方程式中“”内对应的化学式为H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱--碳酸钠．
    【查阅资料】：
    （1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．
    （2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）实验装置如图
    【实验步骤】：
    （1）准备：称取8g 粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并检查气密性．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
    （2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是降温有利于NaHCO3晶体析出．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，所起的作用搅拌均匀受热．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．
    【反思与拓展】：
    （3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为生成微溶CaSO4阻止反应持续进行．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为接触面积变大加快了反应．写出化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
    （4）假设实验过程中50g 碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）
    ①生成二氧化碳的质量；
    ②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？

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