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    现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为（ ）
    A．11.7%
    B．7.1%
    C．0.71%
    D．1.42%
    【答案】分析：根据混合溶液中氯元素的质量分数=×100%，混合溶液的质量为50克，只要求出氯元素的质量即可，而由题意可知，氯化钠和氯化氢都可以与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，氯化银中的氯元素全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，故可根据氯化银的质量求出氯元素的质量．
    氯元素的质量=氯化银的质量×
    解答：解：由题意可知，氯化钠和氯化氢都可以与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，氯化银中的氯元素全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，
    故2.87g氯元素的质量=2.87g××100%=0.71g，故混合溶液中氯元素的质量分数=×100%=1.42%
    故选D
    点评：本题主要考查化学式的意义和有关元素质量分数的计算和混合物中元素质量分数的计算，只有熟记各种公式，才能正确解答本题，难度稍大．
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    （2013?槐荫区二模）现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

    请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
    （1）把气体D通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是
    石蕊试液变红
    石蕊试液变红
    ．白色沉淀G的化学式是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是（写化学式）
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是（写化学式）
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是（写化学式）
    NaCl
    NaCl
    ，要确定它是否存在，可用溶液A再实验．请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论）：
    在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠
    在A溶液中加入适量硝酸钡溶液，然后过滤，向滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，则说明含有氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    现有NaCl溶液和稀盐酸组成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的AgNO3溶液，至恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2.87克，原混合溶液中氯元素的质量分数为


    1. A.
      11.7%
    2. B.
      7.1%
    3. C.
      0.71%
    4. D.
      1.42%

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