【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
（1）【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2 ， 小江认为不可能，小江的理由是。大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。
（2）【实验与结论】请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
A | 剧烈反应，急速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
B | 产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止 | 无法持续产生CO2 ， 不能用于实验室制取CO2 |
C | ② |
（3）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应原理为 (用文字表达式表示)。
（4）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是。
（5）【拓展与迁移】①由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：。
②以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：。
【答案】
（1）反应物种没有碳元素
（2）产生大量平稳的气泡,反应速率适中,气体便于收集
（3）碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳
（4）B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行
（5）反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)合理的给分,溶液的浓度,温度越高反应速度越快
【解析】【方案设计】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，不能选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，因为反应物中没有碳元素；【实验与结论】C现象：产生气泡，速率适中，反应能持续进行，结论：能用于实验室制取CO2。【拓展与迁移】①制取气体需要考虑的因素还有：收集的气体是否较纯、实验方案是否节能、是否污染环境，产率高低、反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)等；通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应越快；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，反应速率越快。
所以答案是：反应物种没有碳元素；产生大量平稳的气泡；反应速率适中，气体便于收集；碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳；B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行；反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)合理的给分；溶液的浓度；温度越高反应速度越快。
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【题目】下图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）B量筒中产生的气体是。
（2）如果用 
和 
分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则 
约等于。
（3）电解水的文字表达式为。
（4）该实验能证明水是由组成的。
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【题目】近日安微省遭受了严重的干旱，农民颗粒无收，关于水的说法正确的是( )
A.过滤后的水可直接饮用B.隔夜的白开水，必须倒掉
C.生活中烧开水可降低水的硬度D.蒸馏的过程是化学变化
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【题目】小英同学在做稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应实验时，用微观示意图来说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应，回答：
(1)从图中可以得出该反应的实质是什么？
(2)简要说明小英做实验的步骤。
(3)小英在实验过程中意外发现有气泡出现，请用化学方程式说明原因。
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【题目】将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是
A.降温后过滤，溶液恢复到 20℃B.蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃
C.溶液中投入少量氯化钠固体D.倒出一小部分溶液
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【题目】下列说法中正确的是 。
A.水有自净能力，工业污水可直接排放
B.填埋垃圾不会导致水体污染
C.无色、透明的水，就一定未被污染
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ， 选用的发生装置是(填字母序号，下同)，该装置有一处错误，其错误之处为。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和；反应的化学方程式为；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从端(填导管的序号)进入。
（4）我们发现H装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和。(写一点即可)
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