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    12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    （1）【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：NaCl                
    猜想二：NaCl、NaOH
    猜想三：NaCl、HCl          
    猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案1、测溶液pH2、滴加Na2CO3溶液3、滴加AgNO3溶液
    实验操作ABC
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 现象：有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
    【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    ①实验操作中的错误是A（填标号A、B、C ）．
    ②实验方案中也有一个是错误的3（填标号1、2、3）
    【拓展与延伸】为了更直观地了解“酸碱中和反应”中溶液酸碱度的变化，老师先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加盐酸，同时用pH计记录溶液的pH值变化，绘制成一下图象
    ③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
    ④该盐酸的实际质量分数是多少？（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
    ⑤同学发现装盐酸的试剂瓶上标签注明溶质的质量分数为32%，导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：盐酸有挥发性
    ⑥当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl（填化学式）

    分析 【学生板演】
    氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
    【假设猜想】
    稀盐酸和氢氧化钠不能共存；
    【实验探究】
    硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
    测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
    稀盐酸、氯化钠都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
    【拓展与延伸】
    根据溶质质量分数的公式计算；观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；根据盐酸的挥发性分析；根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．

    解答 解：【学生板演】
    氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【假设猜想】
    因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．
    故填：猜想四．
    【实验探究】
    ①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
    故填：氢氧化钠．
    ②稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
    故填：有气泡产生．
    【评价反思】
    （1）实验操作中的错误是：把pH试纸浸入溶液中．
    故填：A．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此向溶液中加入硝酸银溶液时产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有稀盐酸．
    故填：3．
    【拓展与延伸】
    ③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g；故填：8；
    ④由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    设25g的盐酸中溶质的质量为x
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    36.5  40
     x    8g
    $\frac{36.5}{40}=\frac{x}{8g}$
    解得：x=7.3g
    该盐酸的实际质量分数是：$\frac{7.3g}{25g}$×100%=29.2%
    答：该盐酸的实际质量分数是29.2%；
    ⑤盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；故填：盐酸有挥发性；
    ⑥由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
    故填：HCl、NaCl．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．本题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．

    练习册系列答案
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    18．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
    （1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．
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    3．下列有关物质的应用错误的是（　　）
    A．
    用活性炭脱色制白糖    		B．
    氧气用于航天
    C．
    用熟石灰做补钙剂    		D．
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    20．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）
    A．
      比较火焰各层温度    		B．
    检验氢气的纯度
    C．
      验证CO2的密度比空气大    		D．
      探究空气的组成成分

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    7．如图1是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：

    （1）t2时，a、b、c  三种物质溶解度由大到小的顺序a＞b＞c
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    （3）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是75 g．
    （4）a、b、c饱和溶液从t2降到t1时，所得的溶液的溶质质量分数由大到小顺序是b＞a＞c．
    （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的C、D（填字母序号）．
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    17．下列关于课外生活的一些做法不合理的是（　　）
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    C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味
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    选项物质所含杂质除去杂质的方法
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    BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    CN2O2通过炽热的木炭
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    A．AB．BC．CD．D

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