取一块质量为180g的大理石与36g稀盐酸制取CO2．反应后.体系的质量为172g.则大理石中含有多少克CaCO3? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取一块质量为180g的大理石与36g稀盐酸制取CO₂．反应后，体系的质量为172g，则大理石中含有多少克CaCO₃？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律需先求出二氧化碳的质量，在根据化学方程式中的质量比进而求出碳酸钙的质量；

解答：解：生成CO2的质量为 180g+36g-172g=44g
设样品中的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 44g

100

44g

x=100g
答案：大理石中含有100克CaCO₃

点评：本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取质量及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．

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．
（2）反应生成二氧化碳的质量为

．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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C、一定含有碳酸钾，可能含有碳酸镁

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