分析 (1)由于y轴表示氢气的质量,所以只要能够正确反映选项中的有关说法即是正确的说法;
(2)根据金属活动性顺序可知,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液置换出来,四种金属的活动性顺序为:锌>铁>铜>银,所以向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁不会置换出锌,铁会先置换出银,再置换铜等知识进行分析;
(3)根据锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌进行解答.
解答 解:(1)A、同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌,由题干可知如果盐酸完全反应则最终生成氢气的质量相等,图象能够正确反映以上问题;
B、如果x轴表示加入稀盐酸的质量,则反应相同的盐酸时生成的氢气质量会相等,而图象不能正确的反映这一点;
C、如果x轴表示反应时间,最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌,所以该反应中Zn与稀盐酸可以是恰好完全反应的情况;
D、如果x轴表示反应时间,最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,由于同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌,所以该反应中Mg和Zn可以都有剩余;
故选:BC;
(2)由金属活动性顺序可知,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液置换出来,四种金属的活动性顺序为:锌>铁>铜>银,所以向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁不会置换出锌,铁会先置换出银,再置换铜,所以
A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,铁只少量的,只置换出部分银,该情况可能存在,故A正确;
B、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,铁会继续置换溶液中的银离子和铜离子,该情况不可能存在,故B错误;
C、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+,铁参与了置换反应,溶液中一定存在亚铁离子,该情况不可能存在,故C错误;
D、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+,加入的铁适量,刚好将银和铜置换完,该情况可能存在,故D正确;
E、滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+,铁的活动性比锌弱,不会置换出锌,该情况不可能存在,故E错误.
故选:BCE;
(3)锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌.
①加入过量的锌粉,所以固体A的成分为:Zn、Fe、Cu;
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量铜,加适量稀硫酸,若无气泡产生,证明硫酸足量;
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和操作1中加入锌粉的质量.
故答案为:(1)BC;
(2)BCE;
(3)①Zn、Fe、Cu;
②取少量铜,加适量稀硫酸,若无气泡产生,证明硫酸足量;
③操作1中加入锌粉的质量.
点评 仔细审题,有题意可知一些信息,根据信息推导做题;利用金属活动性顺序,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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