【题目】在实验室利用以下装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。用D收集氧气理由是____,用C收集氧气验满的方法是_____。
(2)用B制二氧化碳、氧气的化学方程式分别为______、_____。发生装置相同的原因是_____。
【答案】 氧气不易溶于水,不与水反应 把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满 反应物都是固体和液体混合,反应条件都是常温
【解析】
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故用高锰酸钾制氧气的化学方程式为,D装置是排水法收集气体,气体不溶于水或难溶于水,不与水反应,故用D收集氧气理由是氧气不易溶于水,不与水反应;氧气的密度比空气大,具有助燃性,故用C收集氧气验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃则集满。
(2)用B制二氧化碳、氧气的反应分别是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,故反应的化学方程式分别为、 。B装置是固体和液体常温下制取气体的装置,反应不需要加热,常温下就能发生,故发生装置相同的原因是反应物都是固体和液体混合,反应条件都是常温。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线, 下列说法正确的是
A.三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B..t1℃时 20g 丙加入 50g 水中,充分搅拌得到 70g 溶液
C.甲的饱和溶液中混有少量乙,可通过降温结晶获得较纯净的甲
D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
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【题目】现有如下图所示的实验装置:
(1)写出实验室能用A装置制取O2的化学方程式______。若某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气。实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进:一是把发生装置由B改为C,其理由是______;二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为________g;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有________(填序号)。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
若用G装置采用排空法收集氧气,检验氧气是否集满的方法是_______。
(2)实验室需少量甲烷气,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____(填字母)装置;收集甲烷气可选用E或F装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是 ______。
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【题目】 工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸50g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
所得溶液的质量/g | 75 | 100 | 125 | m |
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数______(写出计算过程)。
(3)m=_____(结果保留两位小数)
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【题目】如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质,D为红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答:
(1)C的化学式是 ___________。
(2)B的一种用途___________。
(3)A→D反应的化学方程式是___________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃,一定可以得到甲、乙的饱和溶液
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示装置,回答相关问题。
(1)装置中序号①的仪器名称是______________。
(2)实验室制取并收集一瓶较纯净的氧气,选用的装置有_________(填字母)。
(3)实验室若用A装置加热高锰酸钾制氧气时,大试管中应放入一团棉花,棉花的作用是_______:写出A的装置中反应的化学方程式______________。
(4)收集的氧气用于铁丝燃烧的实验,可以看到的实验现象:______________。
(5)甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置______________。
(6)装置B和F都可以作为制取二氧化碳的发生装置。相比B装置,F的主要优点是___________。
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【题目】某碳酸钠(Na2CO3)样品含有少量的硫酸钠(Na2SO4),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该样品中碳酸钠的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数;
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数;
(3)反应后溶液中的溶质质量分数。(计算结果保留到0.1%)
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【题目】在光照条件下,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为10.8g、mg、4.6g。下列说法正确的是( )
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.X的化学式为NO2
C.m=3.2
D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2
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