为了研究锌和铝与盐酸反应的不同.某研究小组进行了如下探究. (1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式: . (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中.发现前者比后者反应快.原因是 . 实验中.还观察到有“灰黑色沉淀这一异常现象出现. [提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了研究锌和铝与盐酸反应的不同，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

（1）Zn+2HClZnCl₂+H₂↑ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（3）铝（或铝和氯化铝）不成立铝和氯化铝

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科目：初中化学 来源： 题型：

28、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu

Ag Pt Au．
（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是

A D F

（填序号）．
A．浓度为10%的盐酸    B．浓度为98%的硫酸
C．粉状10g金属甲     D．10g铁片
E．片状5g金属甲      F．10g片状金属甲
（3）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是

把铝丝和铁丝放在适量的稀硫酸中浸泡一段时间，然后用水洗净

．
②检查图示装置气密性的方法是

在乙中加入适量的水，连接好装置，用手捂住锥形瓶壁，看乙中的导管内的液面是否上升

．
③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

该反应是放热反应，会加速反应地进行

．
（4）该研究小组若要探究铜、锌、银的金属活动性顺序，请你设计一个实验探究．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

23、金属活动性顺序在生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：
（1）法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情，遭到全中国人民的强烈反对．用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年，保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是：

铜的化学性质不活泼

．
（2）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm、厚6mm．实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金银合金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是

．
A．硫酸铜溶液；B．盐酸；C．硫酸锌；D．硝酸银溶液
（3）实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀盐酸反应的快慢，来比较Al和Fe金属活动性的强弱．设计了甲图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物，其操作是：

用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮（其他合理答案均可）

．
②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

产生相同体积的气体所需的时间

．
③实验测得铝丝产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图乙所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

反应放热，溶液温度升高使反应速率加快（其他合理答案均可）

；
（4）实验中学研究小组，对含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液的废水进行处理，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中滴加稀硫酸，有气体生成．则滤出的金属中一定有

Fe、Cu、Ag

；滤液中一定存在的溶质是

Fe（NO₃）₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生查得以下资料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄产生了能够自由移动的H⁺和SO₄^2-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均发生电离．锌与稀H₂SO₄、稀HCl反应的实质是：稀H₂SO₄、稀HCl电离出H⁺，H⁺与Al发生置换反应而生成H₂．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H₂的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H⁺浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

酸及反应进程	1min	2min	5min	15min	20min
a% HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
b% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）
c% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）

注：a% HCl 与b% H₂SO₄中H⁺浓度相同，c% H₂SO₄中H⁺浓度大于a% HCl中H⁺浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：

Cl^-促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应

；
假设二：

SO₄^2-对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用

．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．

①向3支试管中分别加入5mL5%H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

为了研究锌和铝与盐酸反应的不同，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。

（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是

。

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。

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