Question

19．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克 7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应；
（2）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；
（2）CO₂的质量为：15g+150g-159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO₃的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         5.28g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{5.28g}$
解得：x=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{12g}{15g}$×100%=80%
故答案为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力．