Question

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量，测量数据如下表：

时间/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的质量/g	15	25	30	33	33

计算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃      （填是或否）反应完全？
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           。
③该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

①是②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；③75%

试题分析：依据表中数据4分钟生成二氧化碳33g，5分钟是也生成33g二氧化碳，说明在4 min后，水垢中的CaCO₃反应完全，由时间差相等，买单生成气体的质量差逐渐减少，得出规律；然后根据化学方程式进行计算
解：①是；
②随着反应时间的增长化学反应速度逐渐降低；（其他合理答案也可以）（
③解：设水垢中CaCO₃的质量为X，则有：     
CaCO₃ + 2HCl═ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
100                        44
X                         33g  
100 : 44 =" X" : 33g
X=75g      
水垢中CaCO₃的质量分数为：75g÷100g ×100% =" 75%"
答：该水垢中CaCO₃的质量分数为75% 。