Question

已知Co有三种氧化物：CoO、Co₂O₃、Co₃O₄，9.30g Co（OH）₂在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，则下列说法正确的是（　　）

• A、Co的三种氧化物中Co₃O₄的氧元素质量分数最大
• B、氧化物A的化学式为CoO
• C、氧化物B的化学式为CoO
• D、A到B的过程中，损失的是氧元素质量

Answer 1

考点：碱的化学性质,元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱 碱的通性

分析：A、根据化学式比较氧元素质量分数的大小；
B、根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000℃是Co（OH）₂完全分解，则产物CoO解答；
C、根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000℃是Co（OH）₂完全分解，则产物CoO解答；
D、根据题中信息解答．

解答：解：
A、Co有三种氧化物：CoO、Co₂O₃、Co₃O₄，转化为Co₆O₆、Co₆O₉、Co₆O₈，可以看出，CoO中氧元素质量分数最大，故错；
B、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）₂完全分解，n（Co）：n（O）=

9.3g

93

：[（7.5g-9.3g×

59

93

）÷16]=1：1，剩余固体成分为CoO；故错；
C、根据质量守恒定律，在1000℃时，固体质量不再变化，说明Co（OH）₂完全分解，n（Co）：n（O）=

9.3g

93

：[（7.5g-9.3g×

59

93

）÷16]=1：1，剩余固体成分为CoO；故对；
D、9.30g Co（OH）₂在空气中加热至290℃时已完全脱水成8.30g氧化物A，继续加热A至1000℃时，剩余固体为7.50g氧化物B，损失的还有氢元素的质量，故错．
答案：C

点评：本题主要考查化学式计算某元素的质量分数的计算，难度较大．