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    17．化学是一门以实验为基础的学科

    【实验一】常见气体的制取
    （1）若用如图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放过氧化氢溶液，在锥形瓶中盛放二氧化锰．
    （2）若用图1装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    【实验二】图2装置有多种用途
    （3）收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是密度比空气小．
    （4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放浓硫酸（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）
    （5）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从b（填“a”或“b”）端进入．
    【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法
    （6）图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要温度达到着火点．
    （7）图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与水、氧气（空气）有关．

    分析 （1）据过氧化氢制取氧气的实验解答；
    （2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）据图2装置从a进入，气体必须具备密度比空气小的性质；
    （4）浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气、二氧化碳等；
    （5）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．因为水的密度比气体的大，水从b端进入瓶内后，瓶内的气体就会被排出瓶外使用了；
    （6）据燃烧的条件解答；
    （7）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；

    解答 解：（1）若用如图1装置制取氧气，为过氧化氢与二氧化锰制取氧气，分液漏斗中盛放过氧化氢溶液，在锥形瓶中盛放二氧化锰；
    （2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）据图2装置从a进入，气体必须具备密度比空气小的性质；
    （4）浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气、二氧化碳等，除去二氧化碳中的水蒸气，则装置图2中应盛放浓硫酸；
    （5）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．因为水的密度比气体的大，水从b端进入瓶内后，瓶内的气体就会被排出瓶外使用了；
    （6）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．铜片上的白磷能与氧气接触，发生了燃烧；而红磷没有燃烧，得出燃烧的条件之一：可燃物温度达到着火点．
    （7）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；②中铁钉能与蒸馏水接触，但不能与空气接触，而③中的铁钉能与空气接触，但不能与水接触，故图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与水和氧气（空气）有关．
    故答案为：（1）过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）密度比空气小；
    （4）浓硫酸；（5）b；（6）温度达到着火点；（7）水和氧气（空气）．

    点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

    练习册系列答案
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    （1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；
    （2）要使50℃时接近饱和的甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质（答一种）．
    （3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙．

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    5．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论完全正确的有（　　）

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    ②既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的
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    ④铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是与氧气和水接触．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    12．下列属于钾肥的是（　　）
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    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    液体的量取
    C．
    粗盐提纯    		D．
    稀释浓硫酸

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    元素X的原子的第三电子层有2个电子，其相对原子质量为24，元素Y的原子的第二电子层有6个电子，其相对原子质量为16。则X和Y所形成的化合物的相对分子质量量是（ ）

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    （1）检查装置气密性．方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内有液柱，证明气密性良好．松开手后，导气管内有液柱的原因是松开手后温度降低，气压变小．
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