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18.碳酸钠和氯化钡溶液反应,不仅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示,还可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示,后者叫离子方程式.书写离子方程式的步骤如下:
①“写”:写出化学方程式.(Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
②“拆”:将易溶易电离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式.(2Na++CO32-+Ba2++2C1-=BaCO3↓+2Na++2C1-
③“删”:删去方程式左右两边相同的离子.(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)
④“查”:检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”.
根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:
(1)NaOH在水中电离出OH-(填阴离子符号);
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

分析 根据氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子,结合化学反应的实质书写离子反应方程式.

解答 解:(1)氢氧化钠在水中电离出的阴离子是氢氧根离子,故填:OH-
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故填:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

点评 掌握化学的实质是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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3.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈碱性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)
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③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的密度.
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程.
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(2)请写出由A制取气体B的文字表达式:高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气.
(3)请写出气体B的两个主要用途:供给呼吸和支持燃烧.

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