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下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）			20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为______；加入过量Ca（OH）₂的目的是______．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是______、______（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．

【答案】分析：（1）利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．
（2）利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．
（3）I、变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．
II、滤液B中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式．
解答：解：（1）相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．
故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．
（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．
故答案为：溶液会变浑浊；＜
（3）I、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
II、由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答案为：Ca（OH）₂；NaOH；降温结晶
点评：此题是对溶解度知识及混合物分离的有关知识考查，解题的关键是读懂表格中的信息，结合利用溶解度知识对混合物的分离进行探讨，属常规性混合物分离的题目．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?广东）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是

氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度

（写一条）．
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

溶液会变浑浊

；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙

＜

甲（填＞、＜、=）．
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；加入过量Ca（OH）₂的目的是

将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠

．
（Ⅱ）滤液B中的溶质是

NaOH

、

Ca（OH）₂

（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、

降温结晶

、过滤．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?沙湾区二模）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）如图中，能表示Ca（OH）₂溶解度的曲线是

（填字母）．

（2）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程，请回答：

①步骤②反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
②滤液B中的溶质有两种，它们分别是

NaOH；Ca（OH）₂

（写化学式）；
③步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、

降温结晶

、过滤．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?惠城区模拟）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题

温度℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
溶解度（g）	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少

（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

有晶体析出

（3）现有20℃时的Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲

＞

乙（填＜、=、＞）．
（4）

（Ⅰ）步骤②包括溶解、

过滤

两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化学式为

CO₂

，推出固体B中含有

C和Cu

（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（Ⅲ）结合（2）的结论推断：证明猜想

成立．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氢氧化钠、氢氧化钙等是初中化学中常用的碱，请结合信息回答问题：
Ⅰ．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据：

溶解度/g 温度/℃ 物质	0	20	40	60	80	100
NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大（或氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，其他合理即可）

．（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

有晶体析出

．
Ⅱ．查阅资料发现：氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似．A．纯净的氢氧化钾是白色固体；B．它极易溶解于水；C．氢氧化钾固体置于空气中易吸水而潮解；D．氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；E．氢氧化钾和硫酸溶液可以发生中和反应．
（1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为

ABC

（填字母序号）．
（2）写出资料中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的化学方程式：

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

．
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为保存其固体的方法是

密封保存

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度
（g） NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）₂ 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）如图中，能表示Ca（OH）₂溶解度的曲线是（填字母）．

（2）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程，请回答：
①步骤②反应的化学方程式为；
②滤液B中的溶质有两种，它们分别是（写化学式）；
③步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤．

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