[题目]氯化铵(NH4Cl)是重要的氮肥.硫酸钠(Na2SO4)是制造纸浆.染料稀释剂.医药品等的重要原料.根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题.(1)下列措施中.不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是( )A 蒸发溶剂 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度(2)恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液.溶液的质量减少了29g.则析出Na2SO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题。

（1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是（____）

A 蒸发溶剂　 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度

（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为_____g。

（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，_____（填“有”或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。

（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。

【答案】B 9 有大于 60

【解析】

（1）硫酸钠的溶解度在40℃时最大，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是：

A、溶剂越少，溶质的溶解量越少，蒸发溶剂，饱和硫酸钠溶液会析出晶体；故选项错误；　

B、溶剂越多，溶质的溶解量越多，增加溶剂，饱和硫酸钠溶液不会析出晶体；故选项正确；

C、降低温度，硫酸钠溶解度降低，饱和了溶液会析出晶体；故选项错误；

D、升高温度，硫酸钠溶解度降低，饱和硫酸钠溶液会析出晶体；故选项错误；

故选：B。

（2）70℃时，硫酸钠的溶解度为45g，恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，

设析出Na2SO4固体的质量为x。

x=9g

析出硫酸钠固体质量为9g。

（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，此时硫酸钠的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度小于60g，则有NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl大于Na2SO4，因为40℃氯化铵溶液中的溶质依然大于40g，而硫酸钠溶液中的溶质依然是40g。

（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，即100g水中最多溶解40gB物质，50g水中最多溶解20gB物质，则在150g水中投入60g的B物质，溶液将达到饱和。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，当D装置出现______现象时表明氧气已经集满。

（3）实验室可用装置B或C制H2，制取氢气的化学方程式为______，C装置相对于B的优点有______。用E装置收集H2，气体应从____（选填“a”或“b”）端通入。

（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式______。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是______。

③装置G的作用是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

（猜想假设）

猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．

猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性

（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：_____ 则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_____

（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验．

（结论与反思）（1）NaOH溶液易与空气中_____反应而变质，为防止变质，所以保存时要_____．

（2）第二组实验中，产生沉淀的方程式为：_____．

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【题目】实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是________；

（2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4______。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______（写化学式）；

（3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为____；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是_____；

（4）沉锰时温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能______；

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____，以减小氨气的溶解度；

（6）滤液Ⅱ中溶质主要是(NH4)2SO4，要得到其晶体可采用蒸发浓缩、______、过滤晾干；

（7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入______，（填字母序号）重复几次即可洗净；

a Na2CO3溶液

b 蒸馏水

c 稀盐酸

（8）检验产品是否洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液，__（①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。

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【题目】有一包固体粉末，可能有CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成，小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是_____，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____．

（2）白色固体是_____，它与盐酸反应所属基本反应类型为_____．

（3）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_____（填“正确”或“错误”）的，理由是_____．

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【题目】黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：

（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。

（3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。

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【题目】碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：

生成物	相关性质
生成物（一）	无色无味的液体，常用作溶剂
生成物（二）	能使澄清石灰水变浑浊的气体。
生成物（三）	有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。

（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。

（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与酸类反应	碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子	取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____（填物质类别）反应	_____	取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。